氧氣可以通過多種方法制取,包括加熱高錳酸鉀、氯酸鉀分解以及過氧化氫溶液催化分解。

制取氧氣的化學(xué)方程式

首先,加熱高錳酸鉀是制取氧氣的一種方法。

需要注意的是,高錳酸鉀熱分解的方程式在不同溫度條件下可能存在差異,因此存在爭議。

在中學(xué)階段,我們通常使用以下反應(yīng)方程式：

2KMnO? == K?MnO? + MnO? + O?↑（加熱）

其次,氯酸鉀分解也是制取氧氣的一種方式。

通過這種方式制得的氧氣中可能會含有少量Cl?、O?和微量ClO?。此反應(yīng)實際上是放熱反應(yīng),1mol反應(yīng)放熱108kJ。

反應(yīng)方程式如下：

2KClO? == 2KCl + 3O?↑（MnO?催化加熱）

最后,雙氧水分解同樣可以制取氧氣。

過氧化氫溶液在催化劑（主要為二氧化錳,三氧化二鐵、氧化銅也可）的作用下可以分解生成氧氣。

反應(yīng)方程式為：

2H?O? == 2H?O + O?↑（MnO?催化）

實驗室制取氧氣注意事項

①試管口應(yīng)略向下傾斜,以防止冷凝水倒流回試管底部導(dǎo)致試管炸裂；

②藥品應(yīng)平鋪在試管的底部,先預(yù)熱,然后將酒精燈的外焰對準(zhǔn)裝有藥品的部位進行定向加熱；

③鐵夾應(yīng)夾在離管口約1/3處；

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞,大約0.5cm,以便于氣體排出；

⑤試管口應(yīng)放一團棉花,以防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管并堵塞導(dǎo)管,影響氣體的排出；

⑥使用排水法收集氣體時,應(yīng)待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集,以避免收集到不純的氣體；

⑦實驗結(jié)束時,應(yīng)先移走導(dǎo)管,再熄滅酒精燈,以防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；

⑧使用向上排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部,以便把空氣排盡。