在高中階段要想學(xué)好化學(xué)，就一定要做一件事，那就是運(yùn)用好化學(xué)方程式。下面小編整理了《高中氯化學(xué)方程式大全》，供大家參考！

高中氯化學(xué)方程式大全：方程式

1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2. 鐵與硫反應(yīng) Fe + S === FeS

3. 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑

4. 鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

5. 鐵和過(guò)量的稀硝酸反應(yīng) Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6. 過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng) 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7. 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

8. 氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9. 氧化鐵與酸反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11. 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13. 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

14. 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15. 氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

17. 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

18. 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

19. 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

20. 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

21. 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23．氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

高中氯化學(xué)方程式大全：方程式

24.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

25.2HCl===H2+Cl2

26.2NH3+3Cl2===N2+6HCl

27.8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

28.Si(粗)+2Cl2===SiCl4

29.C+2Cl2===CCl4

30.Cl2 +H2 ===2HCl

31.3Cl2 +2P===2PCl3

32.Cl2 +PCl3 ===PCl5

33.Cl2 +2Na===2NaCl

34.3Cl2 +2Fe===2FeCl3

35.Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

36.Cl2+Cu===CuCl2

37.2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

38.Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

39.5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

40.Cl2 +Na2S===2NaCl+S

41.Cl2 +H2S===2HCl+S

42.Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

43.Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

高中氯化學(xué)方程式大全：離子式

1.Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO

2.Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

3.Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

4.Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

5.Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+

6.Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓

7.Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

8.3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）

9.2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時(shí)）

10.8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時(shí)）

11.Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

12.Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

13.3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- == 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）

14.4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當(dāng)n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時(shí)）

15.2Cl- + 4H+ + MnO2 == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

16.Cl- + Ag+ == AgCl↓

17.ClO- + H+ == HClO

18.ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-

19.ClO- + H2O = HClO + OH-

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