高中化學方程式較多，比較難記，而且很容易記錯，為了幫助高中生能夠快速有效的記方程式，小編整理了眼瞎巧記方程式的方法，供參考。

驗聯(lián)想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據(jù)化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

反應規(guī)律法

化學反應不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規(guī)律。如，fecl3是較強的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應：

2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

而相比之下，cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

記主要生成物

實例：①2kmno4==（加熱）k2mno4＋mno2＋o2↑

②cl2＋2naoh==nacl＋naclo＋h2o

③2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

④2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑

過目不忘原理：減少記憶量

化學反應方程式是由反應物、生成物和計量數(shù)三部分構成的，反應物由信息提供，計量數(shù)通過觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學反應方程式只需記住主要生成物即可。

適應范圍：少數(shù)需要死記硬背的化學方程式，如：

①同類反應中的典型反應

②同類反應中的特例反應

③第一次見到的新反應(通常也是同類反應中的典型反應)。

利用反應原理確定生成物

實例1：so2通入酸性kmno4溶液中的化學反應方程式

說明：大多數(shù)氧化還原反應不需記憶，只要掌握幾種常見氧化劑的還原產物和常見還原劑的氧化產物即可。

實例2：寫出乙酸與ch3ch218oh發(fā)生酯化反應的化學方程式

①反應物是ch3cooh和ch3ch218oh

②據(jù)反應原理“酸脫羥基醇脫氫”判斷生成物是ch3co18och2ch3和h2o。

反應方程式為：ch3cooh+ch3ch218oh濃硫酸△ch3co18och2ch3+h2o

記憶技巧：酸脫羥基醇脫氫

說明：有機反應方程式不需記憶，只要掌握反應原理(斷鍵方式)即可。

過目不忘原理：利用反應原理確定生成物，掌握反應方程式不再死記硬背。(連生成物都不需記了，化學方程式還用記嗎？)

適應范圍：所有反應，尤其是氧化還原反應、有機反應、復分解反應等

忠告：化學方程式的記憶不能死記硬背，而應在反應原理指導下記憶，這樣記憶既輕松又全面(許多未見過的反應也包含在反應原理之中)，且不易忘記。利用反應原理幫助記憶反應方程式，反過來通過記憶反應方程式加深對反應原理的理解和運用，進入良性循環(huán)，實現(xiàn)共贏。

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特別對待法

特別對待法也稱重點記憶法。由于矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規(guī)律進行似的。例如，由于al3++co32-的水溶液會發(fā)生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

可是cuso4溶液與na2co3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成堿式碳酸銅：

2cu2++2co32-+h2o=cu2(oh)2co3↓+co2↑

像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，辟“專案”處理。