最難配平的化學方程式有哪些?化學方程式配平方法是什么？下面是一些高中難配平的復雜化學方程式及配平方法，歡迎閱讀。

極難配平的化學方程式28個

1)5fe(cn)64-+61mno4-+188h+==61mn2++5fe3++30co2+30no3-+94h2o

2)recl5+12h2o==2re2cl92-+3reo4-+17cl-+24h+

3)b10h12cnh3+nicl2+6naoh==na4（b10h10cnh2)2ni+2nacl+6h2o

4)5icl+9h2s2o7=2i2++i(hso4)3+2hs3o10-+5hso3cl+4h2so4

5)20csb3h8==2cs2b(oh)o+2cs2b9h9+csb12h12+10csbh4+35h2

6)15pb(n2)3+44cr(mno4)2=22cr2o3+88mno2+5pb3o4+90no

7)88h2+15ca(cn)2+6naalf4+10feso4+3mgsio3+6ki+2h3po4+6pbcro4+12brcl+3cf2cl2+20so2=6pbbr2+6crcl3+3mgco3+6kal(oh)4+10fe(scn)3+2pi3+3na2sio3+15caf2+79h2o

8)cuscn+kio3+hcl=cuso4+kcl+hcn+ici+h2o

4,7,14=4,7,4,7,5

9)9fe36si5+836h3po4+192k2cr2o7=324fepo4+45sio2+128k3po4+384crpo4+1254h2o

10)10p2i4+13p4+128h2o=40ph4i+32h3po

點擊查看：高中化學方程式配平題怎么做

11)15pbn6＋44cr(mno4)2====22cr2o3＋88mno2＋5pb3o4＋90no↑

12)na2sx＋(3x＋1)naclo＋(2x－2)naoh====xna2so4＋(3x＋1)nacl＋(x－1)h2o

13)fe3c+22hno3=3fe(no3)3+co2+13no2+11h2o

14)10k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)3+122mnso4+60hno3+60co2+188h2

15)k4fe(cn)6+6h2so4+6h2o=2k2so4+feso4+3(nh4)2so4+6co

16)calciumhydroxide+carbondioxide=calciumcarbonate+water

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

17)propane+oxygen

c3h8+5o2=3co2+4h2o

18)sulfur+ozone=sulfurdioxide

3s+2o3=3so2

19)2kocn+4koh+3cl2=2co2+n2+6kcl+2h2o

20）3s8+6ca(oh)2=4cas5+2cas2o3+6h2o

21）k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)3+122mnso4+60hno3+60co2+188h2o

22)5k2naco(no2)6+12kmno4+33h2so4=11k2so4+5naso4+5coso4+12mnso4+30hno3+18h2o23)2ag3aso4+11zn+11h2so4===6ag+2ash3+11znso4+8h2o

24)11p4+60cuso4+96h2o——20cu3p+24h3po4+60h2so4

25)nabio3+mnso4+h2so4--na2so4+bi2(so4)3+namno4+h2o

26)5k2naco(no2)6+12kmno4+33h2so4=11k2so4+5naso4+5coso4+12mnso4+30hno3+18h2o

最適合高考學生的書，淘寶搜索《高考蝶變》購買

化學方程式難配平，技巧掌握了嗎

一、奇數(shù)配偶法

配平步驟

1、找出方程式里左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。

2、該元素原子在兩邊數(shù)目是否一奇一偶，選擇這一元素作為配平的起點，在含奇數(shù)原子的化學式前根據(jù)對應原子個數(shù)配上適當?shù)呐紨?shù)。

3、由已確定的化學計量數(shù)依次連續(xù)確定其它化學式的化學計量數(shù)。

如：c2h2＋o2====ｃｏ2＋ｈ2ｏ

氧是出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧為配平起點。因為氧氣是雙原子分子，無論怎樣，反應物里總含有偶數(shù)氧原子，而生成物二氧化碳中氧原子數(shù)肯定是偶數(shù)，但生成物中水中奇數(shù)水分子肯定是含奇數(shù)氧原子，這就要選擇水的計量數(shù)作為起點，水中含氫元素,反應物c2h2一個分子含一個水分子相同的氫原子，就考慮在水化學式前配上最小的偶數(shù)２，

c2h2＋o2====ｃｏ2＋2ｈ2ｏ

右邊氫原子總數(shù)為４，則在c2h2前配2

2c2h2＋o2====ｃｏ2＋2ｈ2ｏ

再依次使碳原子、氧原子個數(shù)兩邊相等，然后注條件，則有

2c2h2＋5o2點燃4cｏ2＋2ｈ2ｏ

此法適合于碳、氫化合物的燃燒和單質(zhì)與氧氣的反應等。

二、分子、原子一起配

這種說法在多種資料上出現(xiàn)，教師用書上稱為觀察法。

步驟：1、觀察較復雜的一種生成物推求出各反應物的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)。

2、根據(jù)已確定的計量數(shù)找出其它化學式的化學計量數(shù)。

如習題中出現(xiàn)的煉鐵原理：fe2o3＋ｃｏ====fe＋ｃｏ2

生成物中氧原子來源于兩種反應物，不難看出ｃｏ、ｃｏ2這兩種物質(zhì)各一個分子相差一個氧原子，可知一個co分子奪取一個氧原子生成一個ｃｏ2分子，而每一個fe2o3分子含三個氧原子，即需三個co分子來奪取其中的三個氧原子而生成三個ｃｏ2分子，此時在ｃｏ、ｃｏ2前均配上化學計算數(shù)3，這樣式子兩邊ｃｏ、ｃｏ2分子和氧原子都相等。則有

fe2o3＋3ｃｏ高溫fe＋3ｃｏ2

再使鐵原子個數(shù)兩邊相等，注條件fe202＋3ｃｏ高溫2fe＋3ｃｏ2

再請觀察上面方程式中有著重號的數(shù)字，竟然一樣?？蓺w納出金屬氧化物失去氧的反應，其方程式配平起點為觀察金屬氧化物的分子中氧原子個數(shù)，個數(shù)為n，則奪取氧的物質(zhì)和其對應的產(chǎn)物其化學式前的計量數(shù)為n。

此法適用于氫氣及co與金屬氧化物反應。

三、設“1”改“2”法

配平步驟：

1、先假定一種較復雜的化學式的化學計算數(shù)為“1”

2、再觀察出現(xiàn)次較少的原子在其化學式前配上適當?shù)挠嬃繑?shù)，依次連續(xù)，若出現(xiàn)某一原子在左右兩邊一奇一偶時，則把設的“1”改為“2”依上法再配平。

如：

c2h2＋o2====ｃｏ2＋ｈ2ｏ

假設c2h2的計量數(shù)為“1”則有

c2h2＋o2====2ｃｏ2＋ｈ2ｏ

此時兩邊c、h原子數(shù)相等，而右邊氧原子個數(shù)為5，左邊氧原子肯定為偶數(shù)，則把c2h2的計量數(shù)改為“2”則有2c2h2＋o2====4ｃｏ2＋ｈ2ｏ最后使氧原子總數(shù)相等，注條件

２c2h2＋５o2點燃ｃｏ2＋２ｈ2ｏ

此法多用于含c、h或c、h、o的化合物與氧氣反應及一些較復雜的化學反應。

實際教學中我的體會是新課授完時不要急于布置完成習題2，若這樣會造成學生畏難情緒，造成很大的分化。我是較熟練掌握最小公信數(shù)法后在下一課時或單元復習時專門用一課時來傳授的，這樣分散了難點，總結(jié)了規(guī)律學生掌握起來較容易，效果好。在實際運用時以上方法并不是絕對的,同一方程式會有多種配平的方法。

四、最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則kcl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：

2kclo3==2kcl+3o2↑

五、觀察法配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較復雜，顯然，fe3o4中fe來源于單質(zhì)fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑