很多同學(xué)都想知道高中化學(xué)學(xué)習(xí)中比較常見的還原劑都有哪些，下面小編為大家提供了相關(guān)的信息整理，以供大家參考。

常見的還原劑有什么

常見的還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì)。

（1）典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）

（2）含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

（3）金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）

綜上的還原劑有：氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，還存在活潑的金屬單質(zhì),如Na,Al,Zn,Fe等；某些非金屬單質(zhì),如H2,C,Si等．元素（如C,S等)；處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）；處于低化合價(jià)時(shí)的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)；處于低化合價(jià)時(shí)的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。

其中，強(qiáng)還原劑也是還原劑中的一種，一般氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都屬于強(qiáng)還原劑。

常見的氧化劑又有什么

常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。

（1）典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致）

（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO

（3）有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HC

（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-

另外，機(jī)化學(xué)還原劑是還原劑的一種，包括醛基，-CHO，如乙醛，葡萄糖等；氨基，-NH2，如苯胺，酪氨酸等；酚羥基，-OH直接在苯環(huán)上，如苯酚等；羥基，-OH，醇也有一定的還原性；其中要注意的是，C＝C碳碳雙鍵也有一定的還原性。

還原劑和氧化劑有什么不同之處

主要是看生成物中哪些元素與反應(yīng)物相比，化合價(jià)發(fā)生了改變，化合價(jià)升高就是被氧化，化合價(jià)降低，就是被還原，再看該發(fā)生變化的元素是來自哪個(gè)反應(yīng)物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。

例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化學(xué)反應(yīng)中，cl元素的化合價(jià)前后發(fā)生了改變，在nacl中化合價(jià)降低了，被還原了，該元素來自于反應(yīng)物中的cl2，則cl2充當(dāng)了氧化劑，在naclo中cl化合價(jià)升高，被氧化了，該元素也來自于cl2，故cl2又充當(dāng)了還原劑，而此處的氫氧化鈉只是提供堿性環(huán)境。

至于物質(zhì)的量之比也可以從生成物種元素的化合價(jià)改變即得失電子來計(jì)算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化，根據(jù)得失電子平衡就很容易算出物質(zhì)的量之比了。