有很多的同學(xué)是非常想知道，氧化還原反應(yīng)概念及口訣是什么，小編整理了相關(guān)信息，希望會對大家有所幫助！

氧化還原反應(yīng)是什么

氧化-還原反應(yīng) (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。[氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進步具有極其重要的意義。

氧化還原反應(yīng)的口訣

得電子者氧化劑。

氧化劑還原劑，相依相存永不離。

前兩行也可以是：上失氧，下得還。

解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。

升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）

降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）

還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；

氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。

先標(biāo)化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標(biāo)變化，

上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價。

氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣：

升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

"氧氧得意"。“還還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。

氧化還原反應(yīng)怎么配平

電子守恒法

1、配平原理

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

2、方法和步驟

①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。

在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則:

自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計量數(shù);

部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計量數(shù);

一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計量數(shù)。

②列出化合價升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。

③根據(jù)電子守恒配平化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。(如A元素降低3價，B元素上升5價，則需找到3與5的最小公倍數(shù)15，則有5molA、3molB參與氧化還原)

④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。

待定系數(shù)法

1、配平原理

質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)體系的各個物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個數(shù)相等。通過設(shè)出未知數(shù)(如x、y、z等均大于零)把所有物質(zhì)的計量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個數(shù)前后相等列出方程式，解方程式(組)。計量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。

2、方法和步驟

對于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價變化較多的物質(zhì)的計量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的計量數(shù)也配平出來，最終每一個物質(zhì)的計量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。