具有極性共價鍵的弱電解質(zhì)溶于水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應(yīng)離子也可以結(jié)合成分子。在一定條件下，弱電解質(zhì)的離子化速率（即電離速率）等于其分子化速率（即結(jié)合速率）。

弱電解質(zhì)的電離平衡總結(jié)

1.弱電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系

強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。

2.弱電解質(zhì)的電離概念

(1)電離平衡的建立

在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。

3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響

(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。

(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。

(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。

(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離方向移動。

4.例子：下面以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液為例，下圖是外界條件對CH3COOH=CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影響

電離平衡常數(shù)特點

(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大。

(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強。

例如，在25 ℃時，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH強。

(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3……，故其酸性取決于第一步電離。

弱電解質(zhì)電離平衡

有具有極性鍵的共價化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱堿(NH3·H2O)、水

特別：HgCl2是共價化合物且共價鍵極強，屬于弱電解質(zhì)。

影響電離平衡的因素

1．溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高,平衡向電離方向移動。

2．濃度：弱電解質(zhì)分子濃度越大，電離程度越小。

3．同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入含有與該弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì),從而使弱電解質(zhì)的電離平衡朝著生成弱電解質(zhì)分子的方向移動，弱電解質(zhì)的解離度降低的效應(yīng)稱為同離子效應(yīng)。

4．化學(xué)反應(yīng)：某一物質(zhì)將電離出的離子反應(yīng)掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。

5．弱酸的電離常數(shù)越大，達到電離平衡時電離出的H+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，且各級電離常數(shù)逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的 H+主要是由第一步電離產(chǎn)生的。

6．對弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律。

7．分步電離中，越后面電離出的離子數(shù)越少。

電離度公式

α（電離度）=已電離的分子/原有分子數(shù)×100%

水的電離：

精確的實驗證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H3O+(水合氫離子，即H+·H2O) 和OH-：

2H2O<==> H3O++ OH-

可簡寫為：H2O<==> H++ OH-

Kw叫水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積。

在25℃時，水中H+溶度和OH-溶度都是1x10-7mol/L，所以

Kw=c（H+）·c(OH-)=1x10-14

Kw值隨溫度升高而變大

100℃時，Kw=5.5x10-14

判斷電解強弱方法：

1．在相同濃度、相同溫度下，與強電解質(zhì)做導(dǎo)電性對比實驗

2．在相同濃度、相同溫度下，比較反映速率的快慢，如將Zn投到等濃度的鹽酸與醋酸中比較，結(jié)果前者比后者快。