雙水解反應是指弱酸陰離子和弱堿陽離子相互促進水解,例如三價鋁離子和碳酸氫根，直至完全的反應。雙水解反應發(fā)生的條件之一是水解產(chǎn)物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質(zhì)。

常見雙水解反應的離子

Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；

Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；

NH4+與SiO32-等。

重要雙水解方程舉例

雙水解離子方程式用“═”連接，且標記“↑”和“↓”

中學化學中常見的能發(fā)生“水解相互促進的反應”的離子對有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在）

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、 、SiO32-；

Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、 、SiO32-等；

實際上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍弱的酸的酸根與Fe3+、Al3+也能發(fā)生“雙水解反應”。

1、【鋁離子和碳酸氫根離子】

2、【鋁離子和碳酸根離子】

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3、【鋁離子和硫離子】

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

4、【鋁離子和硫氫根離子】

Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】

Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

6、【鐵離子和碳酸根離子】

2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

7、【鐵離子和碳酸氫根離子】

Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因為反應物和生成物中都有水抵消，故不表示出來）