關(guān)系：當分子間距離大于平衡距離時，分子力表現(xiàn)為引力，此時增大分子間距離，分子力作負功，分子勢能增加；當分子間距離小于平衡距離時，分子力為斥力，此時減小距離，分子力還是做負功，分子勢能增加。

分子勢能關(guān)系

當分子間距離大于平衡距離時，分子力表現(xiàn)為引力，此時增大分子間距離，分子力作負功，分子勢能增加;當分子間距離小于平衡距離時，分子力為斥力，此時減小距離，分子力還是做負功，分子勢能增加;由此可見分子間距離等于平衡距離時分子勢能最小，但不一定為零，因為分子勢能是相對的。

以下是一些常見結(jié)論。

1.分子距離在平衡距離處分子勢能最小。

2.分子距離在大于平衡距離和小于平衡距離時其分子勢能將增大。

3.分子距離在小于平衡距離時，斥力大于引力，分子勢能表現(xiàn)為斥力，最大值在零距離處。

4.分子距離在大于平衡距離時，引力大于斥力，分子勢能表現(xiàn)為引力，無窮遠處為0。

5.分子距離在無窮遠處引力和斥力都為零,引力引起的勢能最大。

6.分子距離在無窮近處引力和斥力最大,斥力引起的勢能最大。

補充：分子熱運動引起的的分子間勢能取決于物體的體積。

此外值得注意的是：理想氣體不考慮分子勢能。因為理想氣體假設(shè)中有給出：除碰撞時刻外，忽略分子間作用力，并且分子碰撞時間極短。

一般情況下的氣體分子勢能可以忽略。因為，一般情況下的氣體之間距離約在10-9m，分子間距大于平衡位置的間距r0，10倍以上。

影響分子勢能的因素

一、溫度影響分子動能，對分子勢能沒有直接關(guān)系，最多是間接有那么一點關(guān)聯(lián)吧。

二、勢能大小是由分子間的相互作用力來決定。分子間相互作用力主要由分子種類、結(jié)構(gòu)(極性)、分子間的相互距離、分子間的組合形式等因素來決定。

特別的，對于氣體分子，其分子間間隔非常大，通?？梢越普J為分子間的相互作用力為0，即勢能幾乎為0，所以氣體內(nèi)能一般是指分子動能的大小。在精確度較高不能忽略勢能時，其分子間的距離對氣體勢能大小起到了決定性的作用，間距越大，勢能越小。