鐵鈍化反應(yīng)方程式
2020-05-21 13:49:01文/劉思琪鐵發(fā)生鈍化的反應(yīng)方程式為8HNO?+3Fe=Fe?O?+4H?0+8NO?↑，冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，熱濃硝酸的不會使其鈍化。鐵是一種化學(xué)元素，為晶體。鐵是最常用的金屬，它是過渡金屬的一種，是地殼含量第二高的金屬元素。
鐵的化學(xué)性質(zhì)
常溫時(shí)，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，若有雜質(zhì)，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。
在高溫時(shí)，則劇烈反應(yīng)，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe?O?，赤熱的鐵和水蒸氣起反應(yīng)也生成Fe?O?。加熱時(shí)均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價(jià)氧化物外，還有復(fù)合氧化物Fe?O?（磁鐵的主要成分）生成。
鈍化
鈍化是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學(xué)活性大大降低，而成為貴金屬狀態(tài)的現(xiàn)象，也叫鈍化。
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