NaHSO?的電離：NaHSO?=Na?+ H?+SO?（2?），NaHSO?=Na?+HSO???；旌系任镔|的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。NaOH+H?SO?→NaHSO?+H?O 氯化鈉和硫酸可在高溫下反應，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。NaCl+H?SO?→NaHSO?+HCl。

硫酸氫鈉（化學式：NaHSO4），也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得?；旌系任镔|的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 用途家用清潔劑（45%溶液）； 金屬銀的提?。?降低游泳池水的堿度； 寵物食品；4 在實驗室分析土壤和水的樣本時作防腐劑； 在實驗室中用于制取硫酸。

化學性質

1.鹽屬性：強酸的酸式鹽

2.酸堿性：水溶液呈酸性。強電解質，完全電離，生成強酸性溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-

注：硫酸氫根不完全電離，是中強酸。（高中課本把硫酸氫根當做完全電離）

因此可與堿反應。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

3.可以與弱酸鹽發(fā)生復分解反應：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O

離子方程式：H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-

H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-

4、與BaCl2、Ba(OH)2反應：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓

NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓

涉及離子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O

如果Ba(OH)2少量，則方程式表示為：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O