久久成人影片av福利在线|国产人成视频在线观看免费|欧洲黄色A级片亚洲一区区|欧美一二三区视频|日本免费的黄色三级片|成人黄色无码网站|亚洲先锋影院A性电影|少妇无玛影片在线看黄片网站|亚洲AV无码成人精品区丝袜|亚洲色情视频在线免费观看

高三網(wǎng) 試題庫 作文庫 大學(xué)庫 專業(yè)庫

當(dāng)前位置: 高三網(wǎng) > 高中化學(xué) > 正文

反應(yīng)熱等于什么減什么

2020-07-22 14:33:36文/劉思琪

反應(yīng)熱是指在一定的溫度和壓強(qiáng)下,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量也叫焓變,用(三角)H表示,算時(shí)用反應(yīng)物的鍵能總和減生成物的鍵能總和,或用生成物的總能量減反應(yīng)物的總能量,算出來是負(fù)的說明反應(yīng)熱小于0放熱,正的則是吸熱反應(yīng)。

反應(yīng)熱等于什么減什么

反應(yīng)熱

1、公式

式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應(yīng)產(chǎn)物-U反應(yīng)物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即發(fā)生1mol反應(yīng),產(chǎn)物氣體分子總數(shù)與反應(yīng)物氣體分子總數(shù)之差。由該式可見,對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)是否相等,取決于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化,若總數(shù)不變,系統(tǒng)與環(huán)境之間不會(huì)發(fā)生功交換,于是,Qp=QV;若總數(shù)減小,對(duì)于放熱反應(yīng)∣Qp∣>∣QV∣,等壓過程放出熱多于等容過程放出熱。

若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)增加,對(duì)于放熱反應(yīng),∣Qp∣<∣QV∣,反應(yīng)前后內(nèi)能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞,放出的熱少于等容熱效應(yīng)。同樣的,對(duì)于吸熱反應(yīng)也可以類推得到。

將上式展開又可得到:

Qp=△U+p△V=(U終態(tài)-U始態(tài))+p(U終態(tài)-U始態(tài))

=(U終態(tài)+pU終態(tài))-(U始態(tài)+pU始態(tài))

由于U、p、V都是狀態(tài)函數(shù),因此U+pV也是狀態(tài)函數(shù),為此,我們定義一個(gè)新的狀態(tài)函數(shù),稱為焓,符號(hào)為H,定義式為H≡U+pV,于是:

△H=H終態(tài)-H始態(tài)= Qp

2、公式的意義

此式表明,化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下發(fā)生,不做其他功時(shí),反應(yīng)的熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化量。請(qǐng)?zhí)貏e關(guān)注上句中的"不做其他功時(shí)",若做其它功(如電池放電做功)反應(yīng)的熱效應(yīng)決不會(huì)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)H的變化量△H。

推薦閱讀

點(diǎn)擊查看 高中化學(xué) 更多內(nèi)容