一、原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質(zhì)反映，二、以置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強弱，三、以元素最高價氧化物的水化物酸性比較元素非金屬性的相對強弱，四、以單質(zhì)與H2反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易比較元素非金屬性的相對強弱，五、以元素在周期表中的位置判斷元素非金屬性的相對強弱。

如何比較元素非金屬性的相對強弱？一、原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質(zhì)反映原子得電子能力的強弱與元素非金屬性的強弱正相關(guān)，即：元素原子得電子的能力越強，元素的非金屬性就越強。而原子得電子能力的強弱是由原子結(jié)構(gòu)決定的。對于原子核外電子層數(shù)相同的元素來說，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，核對外層電子的吸引力越大，原子得電子的能力就越強，元素的非金屬性越強；對于原子最外層電子數(shù)相同（或外圍電子層排布相似）的元素來說，核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，核對外層電子的吸引力越小，原子得電子的能力就越弱，元素的非金屬性越弱。據(jù)此，“非金屬單質(zhì)與化合物間的置換反應(yīng)”就常常成為判斷元素非金屬性強弱的一個重要依據(jù)。二、以置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強弱需注意的問題以置換反應(yīng)作為判斷元素非金屬強弱的依據(jù)，須有一個大前提——非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中是作氧化劑，這樣才能保證據(jù)此判斷的結(jié)果不與元素非金屬性強弱的本質(zhì)相悖。