不是，化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當(dāng)達(dá)到了這個(gè)活化能后，化學(xué)反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，對(duì)于大部分放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后，放出的熱量足以補(bǔ)充到所需的活化能，此時(shí)就不需外界再提供能量。比如鋁熱反應(yīng)放熱，但是一開(kāi)始需要鎂條供熱。

吸熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)是指在過(guò)程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)只有少數(shù)是吸熱的。吸收熱在熱化學(xué)方程式中用負(fù)號(hào)（一）表示。

回流在精餾過(guò)程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內(nèi)的部分?？梢匝a(bǔ)充易揮發(fā)組分，使得精餾操作能連續(xù)進(jìn)行。生成物中的化學(xué)鍵的能量（鍵能）越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)；鍵能越弱，穩(wěn)定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，燃燒大多數(shù)要“點(diǎn)燃”，都是放熱反應(yīng)。

吸熱反應(yīng)就是在化學(xué)變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應(yīng)。

不是所有需要使用催化劑的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應(yīng)。

有些反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)，需要提供一定的條件，如加熱、點(diǎn)燃等，一旦反應(yīng)進(jìn)行開(kāi)了，去掉條件反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，這樣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

有時(shí)根據(jù)需要，在化學(xué)反應(yīng)方程式的右側(cè)標(biāo)明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱