氯化鐵是強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離出氯離子和三價(jià)鐵離子，其電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl-；

氯化鐵化學(xué)性質(zhì)

1.與堿反應(yīng)

Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3

FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

2.與還原劑反應(yīng)

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

3.氯化鐵與烯醇類發(fā)生顯色反應(yīng)

具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結(jié)構(gòu)（ —C=C—OH）結(jié)構(gòu)的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對(duì)苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍(lán)色。也有些酚不顯色。

4.鐵離子的檢驗(yàn)

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

溶液由黃色（Fe3+）變?yōu)檠t色[Fe(SCN)3]

書寫電離方程式時(shí)應(yīng)注意

①寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。

②要正確書寫出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。這里注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書寫。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，且要先寫數(shù)字，后寫“+”或“－”號(hào)；化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫“+”或“－”號(hào)，后寫數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫，只寫“+”或“－”號(hào)；而化合價(jià)數(shù)為1時(shí)，1必須標(biāo)明。

③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。

④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。

⑥酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。

⑦強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。

⑧溶液導(dǎo)電性質(zhì)和離子濃度和所帶電荷有關(guān)。