一、過氧化鈉和水反應的化學方程式及現(xiàn)象

1、過氧化鈉和水反應的化學方程式

(1) 化學方程式：$2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2 \uparrow$
(2) 離子方程式：$2Na_2O_2+2H_2O=4Na^++4OH^-+O_2 \uparrow$

2、過氧化鈉和水反應的現(xiàn)象

過氧化鈉和水反應首先產(chǎn)生過氧化氫，堿性過氧化氫不穩(wěn)定，會分解，有氣體放出，并且放出大量的熱。生成氫氧化鈉不是現(xiàn)象，因為無法通過觀察得到，除非事先在水中加入酚酞（此時可觀察到含酚酞的水變?yōu)榧t色）。

3、過氧化鈉和水反應的注意事項

$Na_2O_2$ 與水反應是一個氧化還原反應，$Na_2O_2$ 即是氧化劑，又是還原劑，$O_2$ 是氧化產(chǎn)物。

二、過氧化鈉和水反應的相關(guān)例題

下列敘述不正確的是___

A. $Na_2O_2$ 和 $Na_2O$ 都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B. $Na_2O_2$ 可做供氧劑，而 $Na_2O$ 不行
C. $Na_2O_2$ 和 $Na_O$ 固體中陽離子與陰離子的數(shù)目比均為 2:1
D. 向石蕊試液中加入 $Na_2O_2$ 粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成

答案：A

解析：過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯誤；過氧化鈉與水、$CO_2$ 反應放出氧氣，故可作供氧劑，$Na_2O$ 與水（或 $CO_2$）反應生成氫氧化鈉（或 $Na_2CO_3$），B正確；$Na_2O_2$ 中的陽離子為 $Na^+$ ，陰離子為 $O_2^{2-}$ ，陽離子與陰離子的數(shù)目比為 2:1，$Na_2O$ 中的陽離子為 $Na^+$，陰離子為 $O^{2-}$，陽離子與陰離子的數(shù)目比為 2:1，C 正確；$Na_2O_2$ 與水反應生成 $NaOH$ 和 $O_2$，$NaOH$ 使石蕊變藍，$Na_2O_2$ 最終能氧化石蕊而使溶液褪色，D 正確。