分子間作用力包括誘導(dǎo)力、色散力和取向力。分子間作用力只存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力，具有加和性，屬于次級鍵。

作用力分類

定義：范德華力（又稱分子作用力）產(chǎn)生于分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經(jīng)驗方程為:U=B/r12-A/r6(對于2個碳原子間,其參數(shù)值為B=11.5×10-6kJ·nm12/mol；A=5.96×10-3kJ·nm6/mol；不同原子間A、B有不同取值）當(dāng)兩原子彼此緊密靠近電子云相互重疊時，發(fā)生強(qiáng)烈排斥，排斥力與距離12次方成反比。圖中低點(diǎn)是范德華力維持的距離作用力最大，稱范德華半徑。分子引力與距離6次方成反比，分子斥力與距離12次方成反比。

范德華力又可以分為三種作用力：誘導(dǎo)力、色散力和取向力。

分子間作用力有什么

1、誘導(dǎo)力是一種分子間作用力。在極性分子的固有偶極誘導(dǎo)下，臨近它的分子會產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，分子間的誘導(dǎo)偶極與固有偶極之間的電性引力，稱為誘導(dǎo)力。在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導(dǎo)力。

2、非極性分子相互靠攏時，它們的瞬時偶極矩之間會產(chǎn)生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力。色散力存在于一切分子之間。任何一個分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導(dǎo)鄰近分子產(chǎn)生瞬間偶極，于是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產(chǎn)生的作用力稱為色散力（dispersionforce）。

3、取向力又稱定向力，是極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為取向力，又叫定向力。因為兩個極性分子相互接近時，同極相斥，異極相吸，使分子發(fā)生相對轉(zhuǎn)動，極性分子按一定方向排列，并由靜電引力互相吸引。