高中化學(xué)相對初中來說，還是比較難的，但在記憶化學(xué)的時(shí)候，小編整理了相關(guān)順口溜，來看一下！

高中化學(xué)知識順口溜

1、常見元素的化合價(jià)

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。

2、常見根的化合價(jià)

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

3、金屬活動順序表

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅;鉻鐵鎳;錫鉛氫;銅汞銀鉑金

4、元素周期表

周期表分行列，7行18列， 行為周期列為族。

周期有七， 三短(1,2,3)三長(4,5,6)一不全(7)。

2 8 8 18 18 32 32滿， 6、7鑭錒各15。

族分7主7副1Ⅷ零， 長短為主，長為副。

1到8重復(fù)現(xiàn)， 2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金為過渡。

5、鹽的溶解性

堿溶鉀鈉鋇和銨， 全溶水者硝酸鹽。

氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。

磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。

銀鹽可溶只一個(gè)，氫硫酸鹽堿一般。

微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛;

亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。

6、鹽類水解規(guī)律

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;

誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。

7、化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，

遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

8、實(shí)驗(yàn)基本操作

固體需匙或紙槽， 手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平， 仰視偏低俯視高。

試紙測液先剪小， 玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤， 粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。

硫酸入水?dāng)嚥煌＃?慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性， 隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后， 先撤導(dǎo)管后移燈。

9、托盤天平的使用

螺絲游碼刻度尺， 指針標(biāo)尺有托盤。

調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡， 物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾， 先大后小記心間。

藥品不能直接放， 稱量完畢要復(fù)原。

10、過濾操作實(shí)驗(yàn)

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

11、萃取操作實(shí)驗(yàn)

萃劑原液互不溶， 質(zhì)溶程度不相同。

充分振蕩再靜置， 下放上倒切分明。

12、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;

集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，

偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。

13、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)

二氧化錳鹽酸逢， 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)， 吸收通入火堿中。

14、氨氣的制取實(shí)驗(yàn)

消灰銨鹽熱成氨， 裝置同氧心坦然。

堿灰干燥下排氣， 管口需堵一團(tuán)棉。

15、甲烷的制取實(shí)驗(yàn)

醋鈉堿灰水無影， 操作收集與氧同。

點(diǎn)燃務(wù)必檢純度， 上罩燒杯水珠生。

16、乙烯的制取實(shí)驗(yàn)

硫酸乙醇三比一， 溫計(jì)入液一百七。

迅速升溫防碳化， 堿灰除雜最合適。

17、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)

電石鹽水乙炔生 ，除雜通入硫酸銅

不拜啟普意如何， 吸水放熱氣勢洶

18、溴苯的制取實(shí)驗(yàn)

苯溴鐵屑訴離情， 微沸最佳管冷凝，

云海茫茫鹵酸霧， 溴苯無色常變棕。

19、酸堿中和滴定

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

20、有機(jī)化學(xué)

有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。

只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。

脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。

異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。

去H加O叫氧化，去O加H叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石碳酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。

烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。

消去一個(gè)小分子，生成稀和氫鹵酸。

鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可辨醛。

氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍(lán)。

醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。

氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。

聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。

千變?nèi)f化多趣味，無限風(fēng)光任登攀。

21、同分異構(gòu)體的書寫方法

主鏈長到短，支鏈整到散。

位置心到邊，排布對鄰間。

22、烷烴的命名

碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編。

簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線。

23、電解規(guī)律

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉;

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;

陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。

電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰還原。

高中化學(xué)知識點(diǎn)有哪些

金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色;酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色;石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：①分析：反應(yīng)物、生成物是什么;②配平。

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：①按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;②再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);③使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：①是否有沉淀生成、氣體放出;②是否有弱電解質(zhì)生成;③是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);④是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];⑤是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、膠體的聚沉方法：①加入電解質(zhì);②加入電性相反的膠體;③加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。