溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。下面小編為大家總結整理一下二者之間的具體區(qū)別，供大家參考。

溶質和溶劑之間的具體區(qū)分

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。

溶液有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。

溶質和溶劑的區(qū)分方法

狀態(tài)區(qū)別

1、固+液固為質 例：鹽水、碘酒

2、氣+液氣為質 例：鹽酸中氯化氫為質

3、液+液量少為質 例：工業(yè)酒精(少量甲醇溶于乙醇)

4、物+水水永為劑 例：5%或95%酒精溶液

溶劑非水的溶液：(1)碘灑(2)空氣(3)合金

名稱區(qū)分

溶質的溶劑溶液 例：碘的酒精溶液

2、溶質溶液(溶劑為水) 例：硫酸銅溶液液配制

1、配制10g5%食鹽溶液(固配液)步驟：計算、稱量量取、攪拌溶解2、用37%的濃鹽酸配制50g5%稀鹽酸(液配液)步驟：計算、量取、混合飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化關系

飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法：1、加溶劑至溶質完全溶解2、升溫至溶質完全溶解不飽和溶液轉化為飽和溶液方法：1、蒸發(fā)溶劑至溶質剛析出2、加溶質至不再溶解

3、降溫至剛有溶質析出

判斷溶液是否飽和的方法：1、完全溶解后看是否有不溶的固體溶質存在；

2、向溶液中加一定量溶質，看溶質質量是否減少

*濃溶液(稀溶液)不一定是飽和溶液(不飽和溶液)；但同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要濃