食鹽是一種氯化鈉的結(jié)晶體。食鹽主要成分是氯化鈉，國(guó)家規(guī)定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低于９５％。食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質(zhì)。

氯化鈉的性質(zhì)是什么

氯化鈉的晶體形成立體對(duì)稱。其晶體結(jié)構(gòu)中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個(gè)離子周圍都被六個(gè)其他的離子包圍著。這種結(jié)構(gòu)也存在于其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結(jié)構(gòu)或石鹽結(jié)構(gòu)。

氯化鈉是白色無臭結(jié)晶粉末。熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1465℃微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變?yōu)榈入x子體，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成膠體.，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。

以礦物巖鹽廣泛存在于自然界中。把以礦鹽形式存在地下的鹽水蒸發(fā)而得井鹽、巖鹽;將海水用陽光曬干而得海鹽;將井鹽、巖鹽或海鹽精制而得純凈氯化鈉。

氯化鈉的化學(xué)反應(yīng)

制取金屬鈉：2NaCl(熔融)=電解=2Na+Cl2 ↑

電解飽和食鹽水：2NaCl + 2H2O =電解= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH

和硝酸銀反應(yīng)：NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl↓

氯化鈉固體中加入濃硫酸：

2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4

NaCl+H2SO4(濃)=微熱=HCl↑+NaHSO4.