氧化反應。升失氧，降得還?；蟽r升高，失去電子，發(fā)生氧化反映，被氧化，還原劑?；蟽r降低，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，氧化劑。

什么什么氧化反應

狹義的氧化反應指物質(zhì)與氧化合；還原反應指物質(zhì)失去氧的作用。廣義上來說，氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。

化學反應類型

按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應

按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應

異構(gòu)化：(A→B)：化合物是形成結(jié)構(gòu)重組而不改變化學組成物。

化學合成：化合反應

簡記為：A+B=C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產(chǎn)物。（即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應。）

化學分解：分解反應

簡記為：A=B+C：化合物分解為構(gòu)成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應。）

置換反應（單取代反應)

簡記為：A+BC=B+AC：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。）

（置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）根據(jù)反應物和生成物中單質(zhì)的類別，置換反應有以下4種情況：

①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣

②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬

③非金屬置換出金屬

④金屬置換出非金屬

復分解反應（雙取代反應）

簡記為：AB+CD=AD+CB：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）

歧化反應:

指的是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應的元素必須具有相應的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。