化合物在溶液里或者是熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。下面是一些關(guān)于離子反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，供大家查閱。

高中化學(xué)常見(jiàn)離子反應(yīng)

（1）銀離子

加入鹽酸或者是可溶性氯化物（如氯化鈉），產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

（2）鐵離子

加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。

其中，硫氰化鐵是一種紅色絡(luò)合物。

（3）銨根離子

加入氫氧化鈉溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（4）氯離子

加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

（5）碳酸根

加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

（6）硫酸根

先加入過(guò)量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1、離子反應(yīng)：指在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子參加或離子生成的反應(yīng)。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

(1)書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿及水等)不能拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)。如Cl2、Na2O等不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫(xiě)同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫(xiě)Na+、HCO3-;NaHSO4應(yīng)改寫(xiě)Na+,H+,SO42-

③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫(xiě)成離子符號(hào)(懸濁液除外);若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫(xiě)。

④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為：

⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式;HCl、HNO3無(wú)論濃稀，均應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)。如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：

(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應(yīng)為)

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來(lái)表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓