高考化學(xué)實驗全部知識結(jié)構(gòu)圖包括：化學(xué)實驗基本操作、常見氣體及其他物質(zhì)的實驗室制備、氣體發(fā)生裝置、常見氣體的制備、氣體的干燥、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)分離提純、物質(zhì)的檢驗等部分。

1、化學(xué)實驗基本操作

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2、常見氣體及其他物質(zhì)的實驗室制備

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3、氣體發(fā)生裝置

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4、常見氣體的制備

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5、氣體的干燥

干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內(nèi)裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內(nèi)裝液體干燥劑)。

所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下：

(1)濃硫酸(酸性干燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥還原性或堿性氣體)。

(2)P2O5(酸性干燥劑)：可干燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)。

(3)無水CaCl2(中性干燥劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl2·8NH3)。

(4)堿石灰(堿性干燥劑)：可干燥NH3及中性氣體(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性氣體。

(5)硅膠(酸性干燥劑)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體)。

(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體)。

6、物質(zhì)的分離提純

物理分離提純法

7、化學(xué)分離提純

化學(xué)法要同時考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng);②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑;③不引進新雜質(zhì);④雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分離(狀態(tài)類型不同);⑤過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高;⑥盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì);⑦除去多種雜質(zhì)時應(yīng)考慮加入試劑的合理順序;⑧如遇到極易溶解于水的氣體時，應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。在進行化學(xué)分離提純時，進行完必要的化學(xué)處理后，要適時實施某些物理法操作(如過濾、分液等)。

試劑的選擇或采取的措施是最為關(guān)鍵的，它要根據(jù)除雜的一般原則，分析雜質(zhì)的狀態(tài)類型來確定。①原物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑;②原物質(zhì)和雜質(zhì)均為可溶于水的固體(或溶液)時，雜質(zhì)的除去，要根據(jù)原物質(zhì)與雜質(zhì)中陰陽離子的異同，選擇適當試劑，把雜質(zhì)中與原物質(zhì)不相同的陽離子或陰離子轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體、水或原物質(zhì)。試劑一般選用可溶于水的固體物質(zhì)或溶液，也可選用氣體或不溶于水的物質(zhì);③原物質(zhì)和雜質(zhì)至少有一種不溶物時，雜質(zhì)的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可采用直接加熱、灼燒等方法除去雜質(zhì)。

(1)加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分解。

(2)氧化還原法：利用氧化還原反應(yīng)將雜質(zhì)或氧化或還原，轉(zhuǎn)化為易分離物質(zhì)。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成苯甲酸，再加堿生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離;又如，除去CO2中的少量O2，可將氣體通過熱的銅網(wǎng)。

(3)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓サ姆椒āＨ绯O2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。

(4)汽化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w使之除去的方法。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的 轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體。

(5)酸、堿法：利用雜質(zhì)和酸或堿的反應(yīng)，將不溶物轉(zhuǎn)變成可溶物;將氣體雜質(zhì)也可轉(zhuǎn)入酸、堿中吸收來進行提純。如除去CuS中的FeS就可采用加入鹽酸，使之充分溶解，利用FeS和鹽酸反應(yīng)而不與CuS反應(yīng)的特點來使兩者分離。

(6)絡(luò)合法：有些物質(zhì)可將其轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物達到分離目的。如BaSO4中的AgCl可通過加入濃氨水，使AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。

(7)轉(zhuǎn)化法：利用某些化學(xué)反應(yīng)原理，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2轉(zhuǎn)化，CaO中含CaCO3，可加熱使之轉(zhuǎn)化等。有機物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)并加熱的方法，試圖將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去;其二是有機反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)又是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。

(8)水解法：當溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+濃度，促進Fe3+水解為Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3·H2O等。

(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的兩性，先加過量氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中通足量CO2，再過濾，在濾渣[Al(OH)3]中加鹽酸使其溶解。此外還有電解法精煉銅;離子交換法軟化硬水等。

多數(shù)物質(zhì)的分離提純采用物理——化學(xué)綜合法。

8、物質(zhì)的檢驗

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