在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

高中化學(xué)?？嫉幕A(chǔ)知識點歸納

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密后裝品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫。

6.點燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.檢驗nh3(用紅石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏的改變時，先等半分鐘顏不變后即為滴定終點。

12.焰反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽放在火焰上灼燒到無時，再做下一次實驗。

13.用h2還原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他時，先水洗，后涂nahco3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼溶液。

18.(或堿)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。

20.用ph試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏跟標(biāo)準(zhǔn)比卡對比，定出ph。

21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)。

22.稱量品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕品放在燒杯等玻璃器皿)，再放品。加熱后的品，先冷卻，后稱量。

1.實驗室里的品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬、鉀等例外)。

3.取用液體品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

高中化學(xué)必背的高頻考點

常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑

活潑非金屬單質(zhì)：x2、o2、s高價金屬離子：fe3+、sn4+???

不活潑金屬離子：cu2+、ag+?其它：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?

含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、

hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、

kmno4、王水

還原劑活潑金屬單質(zhì)：na、mg、al、zn、fe?

某些非金屬單質(zhì)：c、h2、s?低價金屬離子：fe2+、sn2+???

非金屬的離子及其化合物：

s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低價含氧化合物：

co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、

h2c2o4、含-cho的有機物：?醛、、鹽、某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有機物

反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o

s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o

cu+h2so4稀不反應(yīng)cu+2h2so4(加熱)---so2

3.溶液堿.

2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o

5cl-+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o

s2-、so32-，cl-、clo3-在條件下均反應(yīng)而在堿條件下共存.

fe2+與no3-共存,但當(dāng)化后即可反應(yīng).3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o

一般含氧鹽作氧化劑時,在條件下,氧化比在中及堿環(huán)境中強.故kmno4溶液氧化較強.

4.條件不同，生成物則不同

1、2p+3cl22pcl3(cl2不足);2p+5cl22pcl5(cl2充足)

2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充足);2h2s+o22h2o+2s(o2不充足)

3、4na+o22na2o2na+o2na2o2

4、ca(oh)2+co2caco3↓+h2o;ca(oh)2+2co2(過量)==ca(hco3)2

5、c+o2co2(o2充足);2c+o22co(o2不充足)

6、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o

7、alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3nacl;alcl3+4naoh(過量)==naalo2+2h2o

8、naalo2+4hcl(過量)==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3↓

9、fe+6hno3(熱、濃)==fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe+hno3(冷、濃)→(鈍化)

10、fe+6hno3(熱、濃)fe(no3)3+3no2↑+3h2o

fe+4hno3(熱、濃)fe(no3)2+2no2↑+2h2o

11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no↑+2h2o3fe+8hno3(稀)3fe(no3)3+2no↑+4h2o

14、c2h5cl+naohh2oc2h5oh+naclc2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o

15、6febr2+3cl2(不足)==4febr3+2fecl32febr2+3cl2(過量)==2br2+2fecl3

一、比較金屬強弱的依據(jù)

金屬：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的質(zhì);

金屬活動：水溶液中，金屬原子失去電子能力的質(zhì)。

注：金屬與金屬活動并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬減弱;

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬增強;

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿的強弱;堿愈強，其元素的金屬也愈強;

3、依據(jù)金屬活動順序表(極少數(shù)例外);

4、常溫下與反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

二、比較非金屬強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬增強;

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬減弱;

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物的強弱：愈強，其元素的非金屬也愈強;

3、依據(jù)其氣態(tài)化物的穩(wěn)定：穩(wěn)定愈強，非金屬愈強;

4、與氣化合的條件;

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

6、其他，例：2cu+scu2scu+cl2cucl2所以，cl的非金屬強于s。

三“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的nen3?、o2?、f?、na+、mg2+、al3+

二核10電子的hfoh?、

三核10電子的h2onh2?

四核10電子的nh3h3o+

五核10電子的ch4nh4+

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ark+、ca2+、cl￣、s2?

二核18電子的f2、hclhs?

三核18電子的h2s

四核18電子的ph3、h2o2

五核18電子的sih4、ch3f

六核18電子的n2h4、ch3oh

注：其它諸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦為18電子的微粒。