凝固點又稱凝固溫度。晶體物質(zhì)凝固時的溫度,亦即該物質(zhì)的液態(tài)和固態(tài)可以平衡共存的溫度。在一定的壓強下,任何晶體的凝固點和其熔點是一定的。非晶體沒有凝固點。（文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡，僅供參考）

凝固點的下降的計算公式

凝固點降低公式：ΔTb=Kb*m，其中Kb指溶劑沸點上升常數(shù)，可查相關數(shù)據(jù)，也可通過Kb=RM(A)(Tb*)^2/ΔvapHm(A)計算，其中R=8.314，M(A)指溶劑A的摩爾質(zhì)量，Tb*指純?nèi)軇┑姆悬c，ΔvapHm(A)指純?nèi)軇┑哪栒舭l(fā)熱。

m指稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度，單位mol/kg。

稀溶液的凝固點降低的計算公式：ΔTf=Kf*m。

Kf指溶劑凝固點降低系數(shù)，可查相關數(shù)據(jù)，也可通過Kf=RM(A)(Tf*)^2/ΔfusHm(A)計算，R=8.314，M(A)指溶劑A的摩爾質(zhì)量，Tf*指純?nèi)軇┑哪厅c，ΔfusHm(A)指純?nèi)軇┑哪柸刍療?；m指稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度，單位mol/kg。

稀溶液具有共同的性質(zhì)規(guī)律，如溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等，它們與溶質(zhì)的本性無關，由溶質(zhì)粒子數(shù)目的多少決定，因此被稱為稀溶液的依數(shù)性。

濃溶液是相對于稀溶液而言的，并沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質(zhì)和溶液質(zhì)量的比值有關，與溶液的溫度、溶質(zhì)和溶劑的種類等沒有關系。

凝固點高低怎么判斷

比較凝固點就是比較溶液中實際存在的粒子的質(zhì)量摩爾濃度。例如:氯化鉀是完全電離的,所以實際上m=2mol/kg；醋酸部分電離,m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不電離,m=1mol/kg。所以,根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，氯化鉀溶液凝固點最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。

凝固點是晶體物質(zhì)凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。

同一種晶體，凝固點與壓強有關。凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。

在凝固過程中，液體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w，同時放出熱量。所以物質(zhì)的溫度高于熔點時將處于液態(tài)；低于熔點時，就處于固態(tài)。非晶體物質(zhì)則無凝固點。