濃硝酸揮發(fā)的氣體是NO2。濃硝酸不穩(wěn)定，會與光發(fā)生反應(yīng)。因此，長期存在的濃硝酸溶液是黃色的，因為溶液中存在NO2。儲存濃硝酸時，應(yīng)使用棕色玻璃瓶。硝酸的化學(xué)式為HNO3。(文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考)

濃硝酸的性質(zhì)是什么

濃硝酸物理性質(zhì)：

1、無色有刺激性氣味的液體。

2、密度約為1、4克每立方厘米，沸點為83攝氏度，易揮發(fā)，可以任意比例溶于水。

3、沸點為83攝氏度，易揮發(fā)，可以任意比例溶于水。

濃硝酸化學(xué)性質(zhì)：

1、不穩(wěn)定性、見光分解性：濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。

2、強氧化性：濃硝酸與絕大部分金屬反應(yīng)，與非金屬反應(yīng)，使鋁、鐵鈍化。

3、危險性：加熱時分解，產(chǎn)生有毒煙霧;強氧化劑，與可燃物和還原性物質(zhì)發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生爆炸。

4、強酸性：濃硝酸與堿發(fā)生激烈反應(yīng)，腐蝕大多數(shù)金屬，生成氮氧化物，與許多常用有機物發(fā)生非常激烈反應(yīng)，引起火災(zāi)和爆炸危險。

濃硝酸的部分反應(yīng)式

1、濃硝酸與絕大部分金屬反應(yīng)且不產(chǎn)生氫氣

Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O

3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2、濃硝酸與非金屬反應(yīng)

C + 4HNO3(濃)= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑

S + 6HNO3(濃)=△=2H2O + H2SO4+ 6NO2↑

P + 5HNO3(濃)=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑

3、濃硝酸使鋁、鐵鈍化

冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，反之，熱的濃硝酸不會。

弄硝酸的分解方程式是什么

濃硝酸分解反應(yīng)方程式為：4HNO3==2H2O+O2↑+4NO2↑。

由于濃硝酸的不穩(wěn)定性，它在光照下會分解出二氧化氮而使溶液呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處，但稀硝酸相對穩(wěn)定。在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無明顯現(xiàn)象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面產(chǎn)生氣泡則是稀硝酸。