嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶⑺蟹磻?yīng)都是可逆反應(yīng)，因?yàn)闆]有一個(gè)反應(yīng)是能夠進(jìn)行到底的。從高中化學(xué)角度來講，你就看這個(gè)反應(yīng)能否進(jìn)行到底（一般來說存在一個(gè)很顯然的動(dòng)態(tài)平衡）。不過本質(zhì)為中和反應(yīng),或者氧化反應(yīng)等幾乎都不是可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)特點(diǎn)

1、反應(yīng)不能進(jìn)行到底.可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。

2、可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會(huì)有功的損失。

4、在同一時(shí)間發(fā)生的反應(yīng)

5、同增同減

6、書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。通常將從左向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。

7、可逆反應(yīng)中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時(shí)向相反方向進(jìn)行，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個(gè)對立的統(tǒng)一體。在不同條件下能向相反方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)。

（1）“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

（2）“等”：化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即：v(正)=v(逆)。

（3）“動(dòng)”：v(正)=v(逆)≠0。

可逆反應(yīng)的定義

可逆反應(yīng)，又稱對峙反應(yīng)，是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)。 絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性，一些反應(yīng)在一般條件下并非可逆反應(yīng)，而改變條件（如將反應(yīng)物置于密閉環(huán)境中、高溫反應(yīng)等等）會(huì)變成可逆反應(yīng)。

嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶⑺蟹磻?yīng)都是可逆反應(yīng)，因?yàn)闆]有一個(gè)反應(yīng)是能夠進(jìn)行到底的。從高中化學(xué)角度來講，你就看這個(gè)反應(yīng)能否進(jìn)行到底（一般來說存在一個(gè)很顯然的動(dòng)態(tài)平衡）。不過本質(zhì)為中和反應(yīng),或者氧化反應(yīng)等幾乎都不是可逆反應(yīng)。

假若逆反應(yīng)的速度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于正反應(yīng)的速度，平衡點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)偏向產(chǎn)物一邊，這種反應(yīng)可認(rèn)為是能進(jìn)行到底的單向反應(yīng)；假若逆反應(yīng)的速度相當(dāng)大，則不能忽略，這類反應(yīng)就是可逆反應(yīng)。

對于一個(gè)可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，都可以建立同一平衡態(tài)，也就是說，不同的起始條件可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)。