判斷極性分子和非極性分子的方法是雙原子的單質(zhì)分子都是非極性分子，例如氫氣，氧氣。雙原子的化合物分子都是極性分子，如HCl，一氧化碳等。多原子分子的極性和非極性具體要看其空間構(gòu)型是否對(duì)稱，對(duì)稱的就是非極性分子。

怎么判斷極性分子和非極性分子

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性。

A-B型分子(HCl )：異核雙原子分子都是極性分子；A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子

同核多原子分子也有非極性分子，如：P4，C60、S8 、B12，特別注意：O3（V型）是極性分子。

（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型和共價(jià)鍵的極性。

化合價(jià)法：當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子；否則為極性分子。

物理模型法：共價(jià)鍵看作作用力，不同共價(jià)鍵看作不等的作用力，根據(jù)力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。

例：CO2直線型，兩個(gè)C=O鍵對(duì)稱，鍵極性互相抵消(F合=0)，H2O折線型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消(F合≠0)。

極性分子和非極性分子的概念

分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的、不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結(jié)合的多原子分子視結(jié)構(gòu)情況而定，如CH4就不是極性分子。

非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時(shí)，分子是非極性的（O3除外）。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對(duì)稱的，則分子是非極性的。