阿伏加德羅定律主要說明：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據(jù)的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當(dāng)氣體所含分子數(shù)確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。下面就和高三網(wǎng)小編一起來深入學(xué)習(xí)一下高中化學(xué)知識點之阿伏加德羅定律的相關(guān)知識吧。

高中化學(xué)知識點：阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L?mol-1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;

(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

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高中化學(xué)阿伏加德羅定律的應(yīng)用

例題：下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

⑴常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子

⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個

⑷將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L

⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個

【點撥】⑴正確，1mol氮氣的分子數(shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。

⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有NA個分子。

⑶不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應(yīng)生成二氧化氮。

⑷不正確，因為存在以下平衡：2NO2N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動，分子數(shù)

少于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L

⑸不正確，重水分子(D2O)中含有10個中子，相對分子質(zhì)量為20，18g重水所含中子數(shù)為：10×18g/20g?mol-1=9mol。

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