共價鍵，是化學(xué)鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。下面是高三網(wǎng)小編總結(jié)的高中化學(xué)共價鍵知識點，供參考。

共價鍵主要特點：

1.飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數(shù)是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數(shù)是一定的，這就是共價鍵的飽和性。[11] 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 ，是定比定律(law of definite proportion)的內(nèi)在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

共價鍵化學(xué)性質(zhì)：

化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機化學(xué)中有重要影響。

均裂與自由基反應(yīng)

共價鍵在發(fā)生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子(團)，均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子(團)稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進行。

異裂與離子型反應(yīng)

共價鍵發(fā)生異裂時生成正、負(fù)離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負(fù)離子是有機反應(yīng)的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng)，但可以證明其存在。

由共價鍵異裂引發(fā)的反應(yīng)稱離子型反應(yīng)，其下又可分為兩種

·親電反應(yīng)

·親核反應(yīng)

離子型反應(yīng)一般在酸堿或極性物質(zhì)的催化下進行。

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共價鍵分類

1.按成鍵方式

(1)σ鍵

由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”(見右圖)。σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵。

(2)π鍵

成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側(cè)面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩并肩”(見右圖)。π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道。π鍵性質(zhì)各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛Π鍵和反饋Π鍵。兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。

(3)δ鍵

由兩個d軌道四重交蓋而形成的共價鍵稱為δ鍵，可簡記為“面對面”。

δ鍵只有兩個節(jié)面(電子云密度為零的平面)。從鍵軸看去，δ鍵的軌道對稱性與d軌道的沒有區(qū)別，而希臘字母δ也正來源于d軌道。

2.按成鍵過程

(1)一般共價鍵

(2)配位共價鍵

3.按成鍵電子偏向

(1)極性共價鍵

(2)非極性共價鍵

以上就是高三網(wǎng)小編整理的高中化學(xué)共價鍵知識點總結(jié)，希望對同學(xué)們有幫助。

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