溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量。在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(溶解度+100g)。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式

溶液質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比（溶質(zhì)B的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分數(shù)）。用符號ω表示。質(zhì)量分數(shù)是指化合物中各原子相對原子質(zhì)量（需乘系數(shù)）與總式量的比值，即某元素在某物質(zhì)中所占比例。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）*100%=[溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%，W=M質(zhì)÷M液×100%。

溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用來表示溶液組成。

濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：1、原溶液中的水；2、化學(xué)反應(yīng)新生成的水。

溶液稀釋公式

m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

(稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))

注意牢牢抓住：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

(所加水的質(zhì)量=稀釋后溶液質(zhì)量-稀釋前溶液質(zhì)量)

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算：

解這類問題時要注意：

①化學(xué)方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算。

③單位要統(tǒng)一。

關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況

①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計算公式進行計算。

②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。

溶液百分比濃度

溶液百分比濃度（濃度可以用一定的溶液中溶質(zhì)的克數(shù)、克分子數(shù)或克當量數(shù)計算。）是指溶液（一般用單位溶液）所含溶質(zhì)的重量的百分比。

一種可溶物質(zhì)溶于一種溶劑后，在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質(zhì)量分數(shù)），常用C%來表示(也可表示為w)。

溶液百分比濃度的計算公式為：溶液的質(zhì)量百分比濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

*其中，溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量。