化學(xué)平衡運(yùn)動(dòng)判斷公式:化學(xué)平衡運(yùn)動(dòng)判斷的十二字公式是:溫度向吸入和加壓氣體方向上升，消耗量減少，消耗量增加。可逆反應(yīng)條件相同，正負(fù)等速為兩個(gè)非零，正負(fù)等速不再變化。大平可以判斷。正反兩個(gè)方向的反應(yīng)條件是一樣的，是可逆反應(yīng)。

化學(xué)平衡移動(dòng)判斷有什么口訣

《化學(xué)平衡》高考考點(diǎn)口訣：

可逆反應(yīng)條件同

正逆等速兩非零

正逆等速不再變

可把達(dá)平來(lái)判斷

常數(shù)式子方程看

數(shù)值緊隨溫度變

算數(shù)你就列三段

符號(hào)口訣判移向

歸零等效切莫忘

化學(xué)平衡移動(dòng)簡(jiǎn)介：

化學(xué)平衡移動(dòng)是指在一定條件下， 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，如果反應(yīng)條件(如：溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度)改變了新的條件下達(dá)到新的平衡，這叫作化學(xué)平衡移動(dòng)。 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

如何判斷平衡移動(dòng)的方向

影響平衡移動(dòng)的因素只有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個(gè)。

1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：在有氣體參加、有氣體生成而且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)(指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)(指增大氣體體積使壓強(qiáng)減小)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

化學(xué)平衡移動(dòng)的原理是什么

1、原理：如果你改變了一個(gè)影響平衡的條件，比如濃度、壓力或溫度，平衡會(huì)朝著可以削弱這種改變的方向移動(dòng)：

2、提高反應(yīng)物濃度或降低產(chǎn)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低反應(yīng)物濃度或提高產(chǎn)物濃度，化學(xué)平衡向反反應(yīng)方向移動(dòng)；

3、隨著壓力的增加，化學(xué)平衡將向系數(shù)減少的方向移動(dòng)，而隨著壓力的減少，平衡將向系數(shù)增加的方向移動(dòng)。

4、提高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

5、催化劑不會(huì)改變平衡運(yùn)動(dòng)。

6、定義：化學(xué)平衡運(yùn)動(dòng)是指在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，而如果反應(yīng)條件，如溫度、壓力、參與反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的量和濃度發(fā)生變化，在新的條件下達(dá)到新的平衡，這就叫化學(xué)平衡運(yùn)動(dòng)。