一、膠體的定義和制備

1、定義：分散質粒子的直徑在1~100nm之間的分散系。

2、分類

（1）根據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體分為氣溶膠（煙、云、霧等）、液溶膠（豆?jié){、牛奶等）和固溶膠（有色玻璃、瑪瑙等）。

（2）根據(jù)膠體粒子的組成將膠體分為粒子膠體$[\ce{Fe(OH)3}$膠體、$\ce{AgI}$膠體等$]$和分子膠體（淀粉）。

3、性質

（1）介穩(wěn)性

溶液是最穩(wěn)定的，不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質都不會自動與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶的泥沙會逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。

（2）丁達爾效應

一束光束通過膠體時，在垂直于光線的方向上看到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象，叫做丁達爾效應。

（3）電泳

由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。

（4）聚沉

概念：向膠體中加入少量電解質溶液時，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所

帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個過程叫

做聚沉。

聚沉的方法：加入電解質；與帶相反電荷的膠體粒子相混合；加熱膠體。

4、應用

（1）膠體的丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

（2）冶金廠的大量煙塵可用高壓電除去，就是利用了氣溶膠的電泳。冶金工業(yè)中的電泳除塵、陶瓷工業(yè)上的電泳除雜等都利用了膠體的電泳。

（3）“三角洲”的形成：河流中的水在流動過程中與土壤等物質接觸，溶有大量雜質而形成膠體，入海時與海水接觸，海水中的電解質中和膠粒所帶電荷使膠體發(fā)生聚沉，長年累月在河流入?？谔幘托纬伤^的“三角洲”。土壤膠體中的膠體粒子帶有負電荷，可以吸附施肥后的銨根離子，減少未被作物吸收的銨態(tài)氮肥隨雨水的流失，這就是土壤膠體的保肥作用。

$\ce{FeCl3}$溶液可以止血，是因為$\ce{FeCl3}$使血液膠體凝聚。用豆?jié){做豆腐時，在一定溫度下，加入$\ce{CaSO4}$（或其他電解質溶液），豆?jié){中的膠體粒子帶的電荷被中和，很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。

5、制備：$\ce{Fe(OH)3}$膠體的制備

（1）實驗原理：$\ce{FeCl_3}+3\ce{H_2O}\xlongequal[]{△}\ce{Fe(OH)_3($膠體$) +3\ce{HCl}}$

（2）實驗操作：取1個小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，

向沸水中逐滴加入5~6滴$\ce{FeCl3}$飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

（3）注意事項

①不能用自來水代替蒸餾水。因為自來水中含有的陰離子會使$\ce{Fe(OH)3}$膠體粒子聚集成更大

的顆粒，產(chǎn)生$\ce{Fe(OH)3}$沉淀。

②不能直接加熱$\ce{FeCl3}$飽和溶液制$\ce{Fe(OH)3}$膠體。直接加熱$\ce{FeCl3}$飽和溶液會生成$\ce{Fe(OH)3}$沉淀而無法得到$\ce{Fe(OH)3}$膠體。

③不能過度加熱。當液體呈紅褐色時應立即停止加熱，因為過度加熱會破壞膠體，生成$\ce{Fe(OH)3}$沉淀。

④不能用玻璃棒攪拌。若制備過程中用玻璃棒攪拌，會使$\ce{Fe(OH)3}$膠體粒子碰撞形成大顆粒，最后形成沉淀，無法得到$\ce{Fe(OH)3}$膠體。

二、膠體的相關例題

下列分散系的分散質粒子直徑在$10^{-9}\sim10^{-7}$m之間的是________

A.氫氧化鐵膠體

B.硫酸銅溶液

C.醋酸溶液

D.石灰乳

答案：A

解析：膠體的分散質粒子直徑在$10^{-9}\sim10^{-7}$ m之間，氫氧化鐵膠體的分散質粒子直徑在$10^{-9}\sim10^{-7}$ m之間，A正確；硫酸銅溶液的分散質粒子直徑小于$10^{-9}$ m，B錯誤；醋酸溶液的分散質粒子直徑小于$10^{-9}$ m， C錯誤；石灰乳的分散質粒子直徑大于$10^{-7}$ m，D錯誤。