高中化學是一門非常難的科目，要想學好必須先把基礎學好，下面高三網小編為大家整理的化學高中知識點集錦，希望大家能夠喜歡。

衡水中學狀元手寫筆記[化學]高中化學物質的量怎么計算高中化學有顏色變化的反應有哪些高中化學離子共存問題的解題技巧

1.俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O

(緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O

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干冰：CO2明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca

(ClO)2、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca

(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca

(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca

(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca

(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇

：C3H8O3

焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH

使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

2.顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe

(OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe

(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色

Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色

CuSO4·5H2O——藍色 Cu2(OH)2CO3—綠色 Cu(OH)2——藍色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg

(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.80C）

品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

3.現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu

綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF

+ SiO2＝ SiF4+ 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al

在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特征反應現象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍色[Cu(OH)2]

黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

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