物質(zhì)的量

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本知識點是化學計量的基礎，也是化學的基礎語言之一，主要內(nèi)容包含：物質(zhì)的量及其單位，摩爾質(zhì)量，阿伏加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積，阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論。這些內(nèi)容在高考中考查“阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論”的難度較大，是本節(jié)的難點，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。

誤區(qū)提醒

??????? 1、阿伏加德羅定律只適用氣體，對固體、液體物質(zhì)不適用。

??????? 2、只有溫度、壓強、體積都相同的氣體，其分子數(shù)才相同。

??????? 3、氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的具體體現(xiàn)。

??????? 4、使用摩爾作單位時，應該用化學式符號指明粒子種類，而不能用名稱。否則，概念模糊，意義不清。

一、知識網(wǎng)絡：

二、基本公式：

(1) 物質(zhì)的量與微粒個數(shù)的關系： n=

(2) 物質(zhì)的量與質(zhì)量的關系：??? n=? ?? M=?? m=M·n

(3) 氣體物質(zhì)的量與體積的關系：n= ??? n=(標準狀況)??? Vm = ??? V=

(4) 物質(zhì)的量濃度：c=? ?? n=c·V????

(5) 溶液物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系： c = （密度的單位：g/cm3 ）????? n=

(6) 溶液稀釋： c1V1=c2V2

三、物質(zhì)的量的相關知識和概念：

1、物質(zhì)的量：是表示大量粒子集體的一個物理量，符號為n，單位是摩爾（mol）。

2、摩爾：是物質(zhì)的量的單位；

國際上規(guī)定， 1摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023

3、阿伏加德羅常數(shù)：1摩爾的任何粒子的粒子數(shù)，即1摩爾粒子數(shù)的準確值，用符號NA表示，NA的近似值為6.02×1023mol-1。

計算公式：n=?

4、使用摩爾這個單位時要注意：①使用范圍，只能用于微觀（原子、離子等），不適用于宏觀

②使用時應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

5、物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關系：

??? 1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

6、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做~ ，用符號M表示，單位是g.mol-1。

計算公式：M=

注意：摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量的關系：摩爾質(zhì)量以g?mol-1為單位，數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量無單位。

7、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積叫做~ ，用符號Vm表示，單位是L.mol-1。

計算公式：Vm = ????? 此概念要具備的要點：①必須是氣體（可以是混合氣體）②要看氣體的狀況

例如：①氣體（可以是混合氣體）②在標準狀況下 ③物質(zhì)的量為1mol ④則體積約為22.4L。

????? 如果是氣體但不在標準狀況下，物質(zhì)的量即使是1mol，體積也不等于22.4L。

8、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。（T、p恒定時：V1/V2=n1/n2=N1/N2）?

9、阿伏加德羅定律推論： PV=nRT

（1）T、p恒定時：V1/V2=n1/n2=N1/N2??????? （2）T、p恒定時：ρ1/ρ2=M1/M2

（3）T、p、V恒定時：m1/m2=M1/M2???????????? （4）T、p、m恒定時：V1/V2=M2/M1

（5）T、V恒定時：p1/p2=n1/n2=N1/N2??????? （6）T、V、m恒定時：p1/p2=M2/M1

10、決定物質(zhì)體積的三因素：

（1）微粒（分子）的數(shù)目；（2）微粒（分子）本身的大??；（3）微粒與微粒之間的距離。

A、對于固體和液體，由于他們的分子是緊密堆積的，所以他們分子之間的距離視為零。

決定固體和液體體積的因素：微粒的數(shù)目和微粒本身的大小

B、對于氣體，分子之間的距離很遠，分子的直徑（本身的大?。┡c分子之間的距離比起來是很小很小的，所以分子的直徑（本身的大?。┛梢暈榱恪?/p>

決定氣體體積的因素：微粒的數(shù)目和微粒之間的距離

11、物質(zhì)的量濃度：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號cB ，單位： mol?L-1

12、溶液的稀釋：溶液稀釋的總原則：溶質(zhì)的量不變

? 對于質(zhì)量分數(shù)的溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量不變，m1W1==m2W2

? 對于物質(zhì)的量溶液：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c1V1==c2V2

13、物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分數(shù)W之間的關系：c ==1000ρW/M? （密度的單位：g/cm3 ）

14、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：容量瓶

（1）步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝入試劑瓶備用。

（2）誤差分析：A、仰視、俯視???? B、未冷卻

15、氣體的溫度、壓強、體積、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間存在以下關系：

理想氣體狀態(tài)方程，由此可推知以下重要推論：

（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。

（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。

（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。

（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。

（5）同溫同容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。

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