有很多的同學是非常想知道，氧化還原反應配平口訣是什么，如何配平呢，小編整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！

氧化還原反應有哪些配平口訣

升失氧，降得還，若是劑正相反
升失氧：化合價升高的是發(fā)生氧化反應
降得還：化合價降低的是發(fā)生還原反應
若是劑正相反：化合價升高的元素所對應的物質為還原劑，化合價降低的元素所對應的物質為氧化劑

氧化還原反應怎么配平

配平原則：

⒈反應前后各元素的原子個數(shù)相等，即質量守恒。

⒉氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。、

⒊氧化劑化合價降低的總數(shù)值與還原劑化合價升高的總數(shù)值相等。

配平步驟：

⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。、

⒉列變化：列出反應前后元素化合價的升、降變化值。

⒊求總數(shù)：使化價升高和降低的總數(shù)相等。

⒋配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。

⒌查守恒：檢查方程式兩邊是否“質量守恒”和“電荷守恒”。

常見一些簡易方法有：

（1）最小公倍數(shù)法: 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO₃→KCl+O₂↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO₃前系數(shù)應配2，O₂前配3，式子變?yōu)椋?KClO₃→KCl+3O₂↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KClO₃==2KCl+3O₂↑

（2）奇偶配平法: 這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O₂內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H₂O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變?yōu)椋?C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數(shù)應為4，最后配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O

（3）觀察法配平:有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H₂O——Fe₃O₄+H₂，F(xiàn)e₃O₄化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e₃O₄中Fe來源于單質Fe，O來自于H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O＝Fe₃O₄+H₂由此推出H₂系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H₂O==Fe₃O₄+4H₂

（4）歸一法:找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設NH₃的系數(shù)為1 1NH₃+O₂——NO+H₂O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H₂O中，由 H原子守恒可推知H₂O前面系數(shù)；

第三步：由右端氧原子總數(shù)推O₂系數(shù)

除上述外，還有一些特殊的配平方法，現(xiàn)介紹如下：

1．零價法用法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)。
【典型例題】例1：試配平 Fe₃C + HNO₃－Fe(NO₃)₃+ NO₂+CO₂+ H₂O。
分析：復雜物質Fe₃C按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價，再根據(jù)化合價升降法配平。
Fe₃C → Fe(NO₃)₃和CO₂整體升高13價，HNO₃→ NO₂下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）。
易得Fe₃C + 22HNO₃＝3Fe(NO₃)₃+ 13NO₂+ CO₂+ 11H₂O。

2．平均標價法用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關原子個數(shù)要擴大2倍。
【典型例題】例2：試配平 NH₄NO₃－HNO₃+N₂+H₂O。
分析：NH₄NO₃中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關系為：
NH₄NO₃→ HNO₃：+1→+5升4×1價
NH₄NO₃→ N₂：+1→0 降1×2價
易得5NH₄NO₃＝2HNO₃+ 4N₂+ 9H₂O
3。整體標價法
用法：當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標價。【典型例題】例3： S+Ca(OH)₂－CaS_x+CaS₂O₃+H₂O
分析：NH₄NO₃中N的平均化合價為+1價（NH₄⁺中-3價，NO₃^-中+5價），元素化合價升降關系為：
NH₄NO₃→HNO₃：+1→+5升4×1價
NH₄NO₃→N₂：+1→0 降2×2價
易得2(x+1)S + 3Ca(OH)₂＝2CaS_x+ CaS₂O₃+ 3H₂O
4。逆向配平法

若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。

【典型例題】例如：P ＋ CuSO₄＋H₂O－C_U3P ＋ H₃PO₄＋H₂SO₄

該反應的氧化劑是P、CuSO₄，還原劑是P，以反應物作標準求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H₃PO₄、還原產(chǎn)物只C_U3P，所以以1mol H₃PO₄和1mol C_U3P作標準物容易求得失電子數(shù)。

答案：11 15 24 5 6 15

5．有機反應的配平法——有機物參入的氧化還原反應，通常首先規(guī)定有機物中H為＋1價，O為－2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據(jù)還原劑化合價升高總數(shù)與氧化劑化合價降低總數(shù)相等原則，結合觀察法配平。

【典型例題】例如：H₂C₂O₄＋KMnO₄＋H₂SO₄－CO₂＋K₂SO₄＋MnSO₄＋H₂O

解析：H₂C₂O₄中，令H 為＋1價，O為－2價，則C的平均化合價為＋3價。1個H₂C₂O₄化合價升高數(shù)為2，1個 KMnO₄化合價降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故H₂C₂O₄的系數(shù)為5，KMnO₄的系數(shù)為2。配平的方程式為：

5 H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝10CO₂＋K₂SO₄＋2MnSO₄＋8 H₂O

6．缺項方程式的配平：如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，再確定出所缺的物質，把系數(shù)填上即可。

高中氧化還原反應配平方法或技巧

主要以誰為標準：
1. 部分被氧化或被還原以生成物為標準。
2.歸中反應以反應物為標準。
3.歧化反應以生成物為標準。
4.自身氧化還原反應以生成物為標準。
5.電子守恒，即失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)。
例：Cl2+NaOH----NaClO3 +NaCl +H2O
此反應為歧化反應，以NaClO3和NaCl中的Cl為標準。所以升高1*5; 降低1*1；根據(jù)化合價升降相等，則NaClO3前放1，NaCl前放5. 再觀察法配平，就有：
3Cl2 +6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O