雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中同一元素得失電子的方法。此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。

單線橋與雙線橋法怎么配平

(1)單線橋法---不跨越等號(hào)。

從反應(yīng)物中找出還原劑，計(jì)算出失電子數(shù)或化合價(jià)升高數(shù)；

從反應(yīng)物中找出氧化劑，計(jì)算出得電子數(shù)或化合價(jià)降低數(shù)；

找出公倍數(shù)，得失相等，或升降相等！

（2）雙線橋法---跨越等號(hào)。

從反應(yīng)物中找出還原劑，從產(chǎn)物中找出氧化產(chǎn)物，計(jì)算出失電子數(shù)或化合價(jià)升高數(shù)；

從反應(yīng)物中找出氧化劑，從產(chǎn)物中找出還原產(chǎn)物，計(jì)算出得電子數(shù)或化合價(jià)降低數(shù)；

找出公倍數(shù)，得失相等，或升降相等！

雙線橋法書寫過程

標(biāo)變價(jià)

明確標(biāo)出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，不變價(jià)的元素不標(biāo)化合價(jià)。

連雙線

將標(biāo)化合價(jià)的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對(duì)準(zhǔn)各元素)

標(biāo)得失

1.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)

明確標(biāo)出得失電子數(shù)，格式為“得/失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)原子個(gè)數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”

2.標(biāo)化合價(jià)變化

一律標(biāo)出化合價(jià)的變化，只有“化合價(jià)升高”“化合價(jià)降低”這兩種寫法，不可寫為“升價(jià)”“降價(jià)”等

3.標(biāo)出元素反應(yīng)類型

一律標(biāo)出元素所發(fā)生的反應(yīng)，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確

4.檢查得失電子守恒

檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。