氧化-還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一。

氧化還原雙線橋表示法

用于表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。

標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的氧化數(shù)。

畫出所示的線，其中一條由氧化劑中氧化數(shù)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由還原劑中氧化數(shù)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。

標(biāo)出“失去”或“得到”的電子數(shù)，格式為“得/失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)×單位原子得失的電子數(shù)"。

雙線橋法書寫過(guò)程

標(biāo)變價(jià)

明確標(biāo)出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，不變價(jià)的元素不標(biāo)化合價(jià)。

連雙線

將標(biāo)化合價(jià)的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對(duì)準(zhǔn)各元素)

標(biāo)得失

1.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)

明確標(biāo)出得失電子數(shù)，格式為“得/失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)原子個(gè)數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”

2.標(biāo)化合價(jià)變化

一律標(biāo)出化合價(jià)的變化，只有“化合價(jià)升高”“化合價(jià)降低”這兩種寫法，不可寫為“升價(jià)”“降價(jià)”等

3.標(biāo)出元素反應(yīng)類型

一律標(biāo)出元素所發(fā)生的反應(yīng)，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確

4.檢查得失電子守恒

檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。氧化還原反應(yīng)雙線橋法

如何畫氧化還原反應(yīng)的雙線橋

雙線橋法：雙線橋法的橋頭起于反應(yīng)物中有化合價(jià)升降的原子或離子，箭頭指向化合價(jià)變化后生成物中的原子或離子。在箭頭上需標(biāo)明化合價(jià)的升降，“失去”或“得到”電子總數(shù)以及該元素“被氧化”或“被還原”。

橋頭：反應(yīng)物有化合價(jià)變化的原子或離子橋尾：生成物中化合價(jià)變化后對(duì)應(yīng)原子或離子要求：橋上標(biāo)明化合價(jià)升降、得失電子總數(shù)、被氧化或被還原情況。

如這樣兩個(gè)反應(yīng)，其雙線橋法就該這樣表示。

使用雙線橋法需注意：

1、雙線為一上一下表示2、橋的兩端連接有化合價(jià)變化的相同元素3、在橋上需標(biāo)明橋上標(biāo)明化合價(jià)升降、得失電子總數(shù)、被氧化或被還原情況

總結(jié)如下：

還原劑：升、失、氧→氧化產(chǎn)物升——化合價(jià)升高失——失去總電子數(shù)氧——被氧化氧化劑：降、得、還→還原產(chǎn)物降——化合價(jià)降低得——得到電子總數(shù)還——被還原

在基本掌握了雙線橋法后，多進(jìn)行相關(guān)練習(xí)是很有必要的，這樣才能把雙線橋法掌握的更牢固！