一般來說，若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑時，還原性強的還原劑先被氧化；反之，若干氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。

氧化還原反應(yīng)的口訣

還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；

氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。

先標化合價，

再看價變化，

起止同元素，

橋上標變化，

上標升失氧，

下標降得還，

電子轉(zhuǎn)移數(shù)，

原數(shù)乘變價。

氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣

升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

氧化還原反應(yīng)性質(zhì)及例題

在氧化還原反應(yīng)中，經(jīng)常遇見象濃度相近的若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑，或濃度相近的若干氧化劑的溶液中加入同一還原劑的問題。要解答這類問題，就必須考慮反應(yīng)先后順序。一般來說，若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑時，還原性強的還原劑先被氧化；反之，若干氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。

例1、已知：3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ，則112 ml Cl2 （標準狀況下）通入10 ml 1 mol·L-1的FeBr2 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

解析：依據(jù)方程式可得，還原性：Fe2+ > Br-

則Cl2 與 FeBr2 反應(yīng)為

先發(fā)生： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl- ①

后發(fā)生： Cl2 + 2 Br- = Br2 + 2 Cl- ②

因 n (Cl2 ) ：n (Fe2+) =0．112 L/ 22.4 L·mol -1 ：0.010 L×1 mol·L –1 = 1 ：2

所以只發(fā)生反應(yīng)①，而不發(fā)生反應(yīng)②

答案： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-