有很多的同學(xué)是非常想知道，高中氧化還原方程式有哪些，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì)對(duì)大家有所幫助！

氧化還原反應(yīng)方程式

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（一）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（二）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

氧化還原反應(yīng)的配平方法

配平原則：

1電子守恒原則

反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等 。

2電荷守恒原則：

若為離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等 。

3質(zhì)量守恒原則：

反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 。

配平步驟：

1一標(biāo)：

標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià) 。

2二等：

通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等 。

3三定：

確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。

氧化劑(還原劑)化學(xué)計(jì)量數(shù)=降(升)價(jià)的最小公倍數(shù)÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價(jià)總數(shù) 。

4四平：

用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。

5五查：

檢查質(zhì)量與電荷、電子是否分別守恒 。

配平技巧：

1逆向配平法：

部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等可用逆向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物來配平(一般從反應(yīng)物很難配平時(shí)，可選用逆向配平法)

例：通過表明氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化合價(jià)的升降，確定CrCl3、Cl2的計(jì)量數(shù)為2和3，然后再用觀察法配平。

2設(shè)“1”配平法：

設(shè)某一反應(yīng)物或生成物(一般選用組成元素較多的物質(zhì)作基準(zhǔn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其余各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可根據(jù)原子守恒原理列方程求得。

例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6

可令P4O前的系數(shù)為1，Cl2的系數(shù)為x，則

1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平

3零價(jià)配平法：

先令無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O

復(fù)雜化合物Fe3C按照常規(guī)方法分析，無法確定其Fe和C的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成物質(zhì)的各元素化合價(jià)為零價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法配平。再用觀察法確定物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

4整體標(biāo)價(jià)法：

當(dāng)某元素的原子在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則予以整體標(biāo)價(jià)。

例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O

生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作為一個(gè)整體標(biāo)價(jià)為-2、+4價(jià)，則化合價(jià)升降關(guān)系為：

Sx 0→-2 降2×2

S2 0→+4 升4×1

即可配平。

5缺項(xiàng)配平法：

一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項(xiàng)(一般為H2O、H+或OH-)，最后觀察配平。

6有機(jī)氧化還原反應(yīng)的配平：

有機(jī)物中元素的化合價(jià)一般來講，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，然后再根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零求酸碳元素的平均化合價(jià)。

氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟：

1一般方法：

從左向右配。

2步驟：

標(biāo)變價(jià)，找變化，求總數(shù)，配系數(shù)。

標(biāo)出元素化合價(jià)變化的始態(tài)和終態(tài)。

求升價(jià)元素或降價(jià)元素化合價(jià)的變化數(shù)。

求化合價(jià)變化數(shù)的最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)。

配平變價(jià)元素。

用觀察法配平其他元素。

檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看電荷是否守恒)

如何提高化學(xué)成績(jī)

學(xué)習(xí)是需要個(gè)人能有一定的恒心與毅力的，不能半途而廢。其實(shí)要想學(xué)好化學(xué)并不難，除了平時(shí)認(rèn)真聽講，上課做好老師講解重點(diǎn)時(shí)的筆記。課下還要自己抽時(shí)間去復(fù)習(xí)，所謂熟能生巧，當(dāng)然了，復(fù)習(xí)的意義在于能熟練掌握這些知識(shí)點(diǎn)。

初中化學(xué)比較基礎(chǔ)，所學(xué)主要集中在元素周期表的前二十種元素里，像周期表中的一些知識(shí)一定要熟記在心，比如相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)，元素所在周期及族，元素的氧化還原能力強(qiáng)弱等都要心中有數(shù)。還有一些單質(zhì)的特殊燃燒反應(yīng)現(xiàn)象及其化學(xué)方程式都要牢記于心。一些基本的置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)，制取氧氣的反應(yīng)，以及某些金屬單質(zhì)的鈍化等化學(xué)方程式都能熟練默寫出來。

高中化學(xué)涉及的知識(shí)面就比較廣泛了，分為無機(jī)化學(xué)與有機(jī)化學(xué)，無機(jī)化學(xué)是化學(xué)類本科生的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課。先講述化學(xué)熱力學(xué)、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物結(jié)構(gòu)、酸堿解離平衡、沉淀溶解和配位解離平衡、氧化還原和電化學(xué)等基礎(chǔ)理論。并在此基礎(chǔ)上講述周期系各主族、副族元素單質(zhì)、化合物的存在、性質(zhì)、制備及用途等有關(guān)知識(shí)。其中一些難點(diǎn)知識(shí)比如說原子軌道表達(dá)式，化合價(jià)的書寫方式等都需要掌握。