發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。

萬能的氧化還原反應(yīng)配平方法

首先，明確氧化劑還原劑和它們對應(yīng)的還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。然后看氧化劑被還原成氧化產(chǎn)物得到了多少電子，還原劑被氧化成氧化產(chǎn)物又失去了多少電子，這樣可以確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，剩下的就簡單了。

以高錳酸鉀氧化氯離子為氯氣的離子方程式為例：

1molMNO4-被還原生成MN2+，得到5MOL電子。1mol氯離子被氧化成氯氣，失去1MOL電子，所以高錳酸根和氯離子物質(zhì)的量之比是1比5，但是1MOL氯離子被氧化生成0.5MOL氯氣，為了取整，所以同乘以2，得到MNO4-比CL-比CL2是2比10比5.

所以2MNO4- +10CL-(向右箭頭）2MN2+ +5CL2

看左右兩邊，氧元素減少了，又因為是酸性條件，所以氧會和氫離子結(jié)合生成水。減少了8MOL氧原子，所以氫離子是16MOL，生成8MOL水。

所以最終的方程式是2MNO4- +16H+ +10CL-=2MN2+ +5CL2 +8H2O

氧化還原方程式配平的技巧

氧化還原反應(yīng)的配平：

1.標(biāo)出化合價并計算出價態(tài)的變化量；

2.使化合價的升降總數(shù)相等;

3.再觀察非氧化還原部分中的金屬的個數(shù);

4.最后配平氫氧的個數(shù)

對于氧化還原反應(yīng)可以采用電子守恒的辦法

根據(jù)物質(zhì)得到 的電子數(shù),等于 失去的電子數(shù)

體驗：五種配平方法解一題

配平方程式： Fe2O3+C——Fe+CO2

體驗過程：

1、最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個數(shù)相差最多的元素為配平起點(diǎn)。

Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子為配平起點(diǎn)，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調(diào)節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

2、奇數(shù)配偶法： 尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點(diǎn)。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8….等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個數(shù)。

Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個數(shù)為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導(dǎo)出C、Fe2O3 、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

3、觀察法：當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個數(shù)。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反應(yīng)中：C-----CO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C-----3/2個CO2，然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

4、電子得失法：配平方法：尋找反應(yīng)式左右兩邊有一元素反應(yīng)前后化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數(shù)相等，即電子得失總數(shù)相等，然后根據(jù)原子得失電子總數(shù)相等來確定其配平系數(shù)。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反應(yīng)中：

Fe2O3→Fe，F(xiàn)e 的化合價由+3-----0價得3e×4

C →CO2，C的化合價由0價----+4價，失4e×3

3與4的最小公倍數(shù)為12，故得3 ×4與 4×3，方程的系數(shù)為2、3、4、3，即

失4e×3

+3 0 0 +4

2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

得3e×2×2

5、待定系數(shù)法：化學(xué)反應(yīng)的左右式子的各物質(zhì)的分?jǐn)?shù)系數(shù)均不知道，可以用不同的未知數(shù)代表式中各物質(zhì)的化學(xué)式前的系數(shù)，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律列出各種元素的原子相等的關(guān)系式，先令一個字母的數(shù)值進(jìn)行求解，得出各字母的數(shù)值，最后代入原反應(yīng)式中，即配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe2O3+C----Fe+CO2

設(shè)原方程式變?yōu)閍Fe2O3+bC----cFe+dCO2

因為 Fe：2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2

O：3a=2d

C：b=d

所以：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

實踐1

配平 NH3 + O2—— NO + H2O

實踐2

解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O

實踐題答案

實踐1

指點(diǎn)迷津 是氧化還原反應(yīng)，采用電子得失法配平。

NH3----NO N元素的化合價由-3 ---+2，失去5e

O2------NO O 元素的化合價由0-----2, 得到2e

O2------H2O O 元素的化合價由0-----2, 得到2e

失電子5，得電子為2+2=4，故得失總數(shù)為5×4=20，即NH3的系數(shù)為4，NO系數(shù)也為4，推出H2O的系數(shù)為6，而右邊O原子為10個，既O2系數(shù)為5。

實踐略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

實踐2

指點(diǎn)迷津 根據(jù)題目特征，用待定系數(shù)法可以很快解出。

實踐略解： 因為 N： X=2Y 令 X=1，則Y=1/2 Q=1/2

H： X=2Q Z＝1/2

C： X=Y+Z

O： 3X=3Y+2Z+Q

所以 原化學(xué)方程式變?yōu)镹aHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O

即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O