氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣：升失氧，降得還；若說劑，兩相反。"氧氧得意"?！斑€還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。

氧化還原反應(yīng)記憶竅門

還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；

氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。

先標(biāo)化合價，

再看價變化，

起止同元素，

橋上標(biāo)變化，

上標(biāo)升失氧，

下標(biāo)降得還，

電子轉(zhuǎn)移數(shù)，

原數(shù)乘變價。

氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣

升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

氧化還原反應(yīng)三個口訣

1、升失氧還，降得還氧――杯具呀！

落點首先在化合價上，這是因為，每位學(xué)生都應(yīng)該能根據(jù)反應(yīng)方程式對相關(guān)元素化合價的升降做出正確判斷。并在此基礎(chǔ)上推展開來。

具體解讀是：化合價升高，失電子（注：便于說事，省略了偏離偏向，下同。），被氧化，具有還原性；化合價降低，得電子，被還原，具有氧化性。

當(dāng)然，以第一句為例，第三個字“氧”和第四個字“還”仍易給學(xué)生造成混淆，“氧”是“氧化性”的氧，還是“被氧化”的氧？“還”亦如此。所以，為防止出現(xiàn)以上情況，在教大家這個口訣時，就順帶引用了一個網(wǎng)絡(luò)術(shù)語“杯具”，即先“被……”，再“具……”。如此一說，學(xué)生馬上就知道各是什么意思了。

2、高氧劑、高氧產(chǎn)；低還劑、低還產(chǎn)

這個口訣的落腳點仍在化合價上，先根據(jù)方程式左右兩邊相關(guān)元素化合價的變化，判斷出同一元素是左高右低，還是左低右高，然后做出正確結(jié)論。

具體解讀是：化合價高的元素所做反應(yīng)物是氧化劑，化合價高的元素所做生成物是氧化產(chǎn)物，化合價低的元素所做反應(yīng)物是還原劑，化合價低的元素所做生成物是還原產(chǎn)物。

需要指出的是，同一反應(yīng)，變價元素可能不止兩種，還有就是，反應(yīng)物只有一種或生成物只有一種，出現(xiàn)這些情況，口訣仍能做出正確結(jié)論，只需讓學(xué)生堅定口訣的正確性和適用性就行了。

實例：+4 -1 +2 0

Mn02+4HCl（濃）=MnCl2+C12↑+2H2

Mn元素：Mn02 +4價 高 MnCl2 +2價 低

Cl元素：HCl -1價 低 C12 O價 高

故，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，MnCl2是還原產(chǎn)物，C12是氧化產(chǎn)物。

3、氧氧還還還，還還氧氧氧

有點饒舌，但恰恰因為饒舌，才能給學(xué)生帶來深刻印象。這句口訣很清晰地理出氧化劑和還原劑的這兩條涇渭分明的“鐵軌線”，把劑、性、被、反、產(chǎn)之間的關(guān)系交代的清清楚楚。

具體解讀是：“氧”化劑具有“氧”化性，被（還原劑）“還”原，發(fā)生“還”原反應(yīng)，得到“還”原產(chǎn)物；“還”原劑具有“還”原性，被（氧化劑）“氧”化，發(fā)生“氧”化反應(yīng)，得到“氧”化產(chǎn)物。仍以上例說明。

MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+C12↑+2H2

第二個口訣已解決了誰是氧化劑誰是還原劑的問題，我們這里直接應(yīng)用。MnO2是氧化劑，具有氧化性，被HCl還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還有產(chǎn)物MnCl2；HCl是還原劑，具有還原性，被MnO2氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物C12。

這三個口訣的切入點都在化合價變化上，而這，就是初學(xué)者也不是問題，所以起點很低，另外，三個口訣字數(shù)很少，簡單易記，故在實踐中達到了很好的效果。總之，氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，應(yīng)當(dāng)遵循學(xué)生的認識規(guī)律，特別是要注意學(xué)習(xí)方法的傳授，由簡到繁、由淺到深、由表及里的層層推進，循序漸進，這樣才能激發(fā)學(xué)生的興趣，在探討時及時歸納，才能讓學(xué)生把握重點，提升學(xué)習(xí)能力。