溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量。在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(溶解度+100g)。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算基本公式

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2、基本公式

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量。

溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液密度×溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

3、溶液稀釋公式

m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

(稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))

注意牢牢抓?。合♂屒叭苜|(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

(所加水的質(zhì)量=稀釋后溶液質(zhì)量-稀釋前溶液質(zhì)量)

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算：

解這類問題時要注意：

①化學方程式下相對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算。

③單位要統(tǒng)一。

關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況

①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

②若溶質(zhì)雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了。