理想氣體方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強(qiáng)；V為理想氣體的體積；n表示氣體物質(zhì)的量；T表示理想氣體的熱力學(xué)溫度；R為理想氣體常數(shù)。

狀態(tài)方程

方程

pV=nRT

p為氣體壓強(qiáng)，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質(zhì)的量，單位mol，T為體系溫度，單位K。

R為比例系數(shù)，不同狀況下數(shù)值有所不同，單位是J/（mol·K）。

在摩爾表示的狀態(tài)方程中，R為比例常數(shù)，對(duì)任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

如果采用質(zhì)量表示狀態(tài)方程，pV=mrT，此時(shí)r是和氣體種類有關(guān)系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質(zhì)量用密度表示該關(guān)系：pM=ρRT（M為摩爾質(zhì)量,ρ為密度）

使用條件

一定質(zhì)量的某種理想氣體。

理想氣體

含義

假設(shè)有這樣一種氣體，它在任何溫度和任何壓強(qiáng)下都能嚴(yán)格地遵從氣體實(shí)驗(yàn)規(guī)律，我們把這樣的氣體叫做“理想氣體”。

特點(diǎn)

1.理想氣體是不存在的，是一種理想模型。

2.在溫度不太低，壓強(qiáng)不太大時(shí)實(shí)際氣體都可看成是理想氣體。

3.從微觀上說(shuō)：分子間忽略除碰撞外其它的作用力，忽略份子自身的大小，分子本身沒有體積。

4.從能量上說(shuō)：理想氣體的微觀本質(zhì)是忽略了分子力，沒有分子勢(shì)能，理想氣體的內(nèi)能只有分子動(dòng)能。

一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能僅由溫度決定，與氣體的體積無(wú)關(guān)。