化學(xué)反應(yīng)前后有“六不變”：原子種類不變、原子個數(shù)不變、原子質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變、參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。“二變”：分子種類一定改變、物質(zhì)種類一定改變。

反應(yīng)判斷

假設(shè)，存在一個系統(tǒng)。通過計算得出反應(yīng)前后系統(tǒng)的焓變?yōu)棣。

如果ΔH 計算為負(fù)值，則反應(yīng)必為放熱反應(yīng)。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應(yīng)放出熱量。

如果ΔH 計算是正值，則反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。比如：石灰石在高溫下反應(yīng)分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。

如果ΔH計算等于零，則反應(yīng)不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。

反應(yīng)到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應(yīng)是否進(jìn)行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計算公式如下：

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG 是自由能改變，ΔH 是焓改變，而ΔS 則為熵改變，T是開爾文溫度。

反應(yīng)能量

能量凈改變

根據(jù)熱力學(xué)第二定律，任何等溫等壓封閉系統(tǒng)傾向降低吉布斯自由能。在沒有外力的影響下，任何反應(yīng)混合物也是如此。比方，對系統(tǒng)中焓的分析可以得到合乎反應(yīng)混合物的熱力學(xué)計算。反應(yīng)中焓的計算方式采用標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓以及反應(yīng)熱加成性定律（赫士定律）。