定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態(tài)時,轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料量占該種原料起始量的百分數(shù)。計算方法：如 aA+bB=cC+dD，α（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100% 。

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的分子。轉(zhuǎn)化率是指某一反應物轉(zhuǎn)化的百分率或分率，轉(zhuǎn)化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據(jù)不同反應物計算所得的轉(zhuǎn)化率數(shù)值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。因此按那種反應物來計算轉(zhuǎn)化率都是可以的。

化學反應中能量變化的主要形式：①化學能與熱能②化學能與電能③化學能與光能化學反應能量轉(zhuǎn)化的原因：化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。