化學(xué)反應(yīng)前后6個不變，宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類，元素的質(zhì)量。微觀：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)前后2個一定變：宏觀：物質(zhì)的種類（有新物質(zhì)生成）。微觀：分子的種類。1個可能變：分子的總數(shù)。

化學(xué)反應(yīng)前后變化

假設(shè)，存在一個系統(tǒng)。通過計算得出反應(yīng)前后系統(tǒng)的焓變?yōu)棣。

如果ΔH計算為負(fù)值，則反應(yīng)必為放熱反應(yīng)。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應(yīng)放出熱量。如果ΔH計算是正值，則反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。比如：石灰石在高溫下反應(yīng)分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。

如果ΔH計算等于零，則反應(yīng)不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。反應(yīng)到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應(yīng)是否進(jìn)行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計算公式如下：

ΔG=ΔH-TΔS

ΔG是自由能改變，ΔH是焓改變，而ΔS則為熵改變，T是開爾文溫度。

反應(yīng)中間物

傳統(tǒng)觀點認(rèn)為，反應(yīng)物碰撞形成所謂活化復(fù)合物。碰撞的動能使活化復(fù)合物獲得更高的能量，導(dǎo)致構(gòu)成反應(yīng)的鍵結(jié)重組。但是，這種觀點導(dǎo)致了一個困境：活化復(fù)合物的結(jié)構(gòu)和能量不能同時確定，否則有悖于測不準(zhǔn)原理。所以，一些物理學(xué)家認(rèn)為，實際上這些復(fù)合物未必真的存在，而是能量空間的一些隔離面。

相對的活化絡(luò)合物的觀點更多的是為實驗化學(xué)家所接受，因為在描述反應(yīng)機(jī)理時比較方便?，F(xiàn)代理論化學(xué)已經(jīng)可以精確的計算速率常數(shù)。對于一些比較簡單的反應(yīng)，整個過程的態(tài)分辨信息也可以獲得。