氫氣和氮氣反應方程式 是吸熱還是放熱
2022-01-30 13:46:12文/葉丹放熱反應。氮氣與氫氣的反應是工業(yè)制氨氣的重要方法,高二的化學會學到。方程式為:N2(g)+3H2(g)=(催化劑,加熱加壓)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol，催化劑是鐵觸媒，該反應為可逆反應。
氫氣和氮氣反應放熱
N?(g)+3H?(g)→2NH?(g) △H=-92.4kJ/mol，由此可知是放熱反應。（在熱化學方程式中，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”）
氨合成將純凈的氫、氮混合氣壓縮到高壓，在催化劑的作用下合成氨。氨合成反應在較高壓力和催化劑存在的條件下進行，由于反應后氣體中氨含量不高，一般只有100故采用未反應氫氮氣循環(huán)的流程。
寫出下列反應方程式
（注意反應發(fā)生的條件）
①氮氣與氫氣：______；
②氮氣與氧氣：______；
③NO和O2：______；
④NO2和水：______．
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