氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，既然是燃燒，肯定是放熱的；從實驗看，實驗證明這個反應是放熱的，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔH＝-184.8/mol；H2+Cl2=2HCl。反應要破壞1molH—H（鍵能436KJ/mol）鍵和1molCl—Cl鍵（鍵能243KJ/mol），形成2molH—Cl（鍵能431KJ/mol）鍵。436+243-431x2=-183KJ/mol。從理論估算可以看出，此反應是放熱的。

知識拓展

1、根據具體化學反應實例判斷

（1）常見的放熱du反應：所有可燃物zhi的燃燒、所有金屬與酸的反dao應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO?和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H?O(g)、Fe+H?O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強堿的反應）。

2、根據反應物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質生成不穩(wěn)定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續(xù)加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。