一、鈉的性質和用途

1、物理性質

鈉是銀白色的固體，具有金屬光澤，質軟，熔、沸點較低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能導電、導熱，具有良好的延展性。

2、化學性質

（1）與氧氣反應

①常溫時：$\ce{4Na +O2\xlongequal[]{\quad} 2Na2O}$（白色固體）

②加熱或點燃時：$\ce{2Na +O2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} Na2O2}$（淡黃色固體）

鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，產(chǎn)生黃色火焰。

（2）與鹵素單質、硫、磷、氫氣等非金屬反應

$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$

$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（鈉與硫研磨時會發(fā)生爆炸）

（3）與水反應

$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$

（4）與酸反應（先酸后水）

鈉與鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應時，鈉先與酸反應，若金屬鈉過量，會繼續(xù)與水反應。鈉不論與水反應還是與酸反應，其本質是與$\ce{H+}$反應。酸中的$\ce{H+}$濃度較大，所以反應更劇烈。

（5）與堿溶液的反應：鈉與堿溶液的反應實際就是鈉與水的反應。

（6）與鹽反應（先水后鹽）

①與$\ce{CuSO4}$溶液反應

②與熔融鹽反應

3、制取

電解熔融氯化鈉：$\ce{2NaCl}$（熔融）$\xlongequal[]{\displaystyle{}電解}$$\ce{2Na +Cl2↑}$。

4、保存

實驗室中，金屬鈉常常保存在石蠟油或煤油中。

二、鈉的相關例題

下列關于鈉的敘述正確的是___

A．鈉為銀白色固體，熔點很高

B．鈉可以保存在四氯化碳或酒精中

C．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉

D．鈉與$\ce{CuSO4}$溶液反應，可置換出單質銅

答案：C

解析：鈉的熔點較低，A錯誤；鈉的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保護作用，鈉與酒精易發(fā)生反應，故鈉不能保存在四氯化碳或酒精中，應保存在煤油或石蠟油中，B錯誤；鈉在空氣中可劇烈燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉，C正確；鈉先與溶液中的水反應生成$\ce{NaOH}$，$\ce{NaOH}$再與$\ce{CuSO4}$溶液反應，不能置換出單質銅，D錯誤。